Teoria De Bohr

TEORÍA DE BOHR

1.- El electrón del átomo de hidrógeno puede existir solamente en ciertas órbitas esféricas (las cuales se llaman niveles de energía o capas de energía). Estos niveles se hallan dispuestos concéntricamente alrededor del núcleo. Cada nivel está designado por una letra (K, L, M, N, O, ...) o un valor de n (1,2,3,4,5,...).

2.- El electrón posee una energía definida y característica de la órbita en la cual se mueve. El nivel K (n=1), es el nivel más cercano al núcleo y tiene el radio más pequeño. Un electrón en el nivel de K tiene la energía más baja posible. Con el aumento de la distancia del núcleo (K,L,M,N,O; n =1,2,3,4,5), el radio del nivel y la energía de un electrón en el nivel aumenta. El electrón no puede tener una energía que lo coloque entre los niveles permitidos.

3.- Cuando los electrones de un átomo están lo más cerca posible del núcleo (para el hidrógeno, un electrón en el nivel K), éstos se hallan en la condición de la energía más baja posible, llamado estado fundamental o basal. Cuando los átomos se calientan en un arco eléctrico o mechero de Bunsen, los electrones absorben energía y pasan a niveles exteriores, los que son estados energéticos superiores. Se dice entonces que los átomos están en estados excitados.

4.- Cuando un electrón vuelve a un nivel inferior, emite una cantidad definida de energía. La diferencia de energía entre el estado de energía superior y el estado de energía inferior es emitida en la forma de un cuanto de luz. El cuanto de luz tiene una frecuencia y longitud de onda características y produce una línea espectral característica. En estudios espectrales, muchos átomos absorben energía al mismo tiempo que otros la emiten. Cada línea espectral corresponde a una transición electrónica diferente. Bohr derivó una ecuación para la energía que tendría un electrón en cada órbita.

Eorbit = -(2.179 x 10-18 J)/ n2 n = 1,2,3,4,....

ni, Ei = Nivel interno

no, Eo = Nivel externo

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