Teorias Quimicas

COLEGIO SAN LUIS

TALLER #3 “VELOICDAD DE REACCION”

SOLUCION

Un tipo de reacción química característica es la descomposición, que consiste en la obtención de dos productos a partir de la descomposición de un solo reactivo. Por ejemplo, el yoduro de hidrógeno (HI) es un gas que origina la formación de hidró¬geno gaseoso (H2) y yodo gaseoso (I2) por medio de una reacción química:

2HI (g) → H2 (g) + I2 (g)

En un experimento, la concentración de HI varía con el tiempo, tal como se muestra en la siguiente tabla:

H2 (M) I2 (M) HI (M) Tiempo (minutos)

real reacciona real Se forma real Se forma

1,00 0 0 0

0,75 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 15

0,55 0,45 0,225 0,225 0,225 0,225 30

0,45 0,55 0,275 0,275 0,275 0,275 45

0,38 0,62 0,31 0,31 0,31 0,31 60

Elabora una gráfica en la cual se evidencie la variación de la concentración de HI, H2 e I2 en función del tiempo.

La concentración de los reactivos va disminuyendo con respecto al tiempo mientras la concentración de los productos crece proporcional a la cantidad de reactivo que reacciona.

velocidad=∆[HI]/∆∆t=(0,75-1)/15=0.00417 mol/█(l.min@)

se redujo a la mitad la concentración de HI después de 37,5 minutos

En la naturaleza y en la industria existen procesos químicos que suceden con rapidez. Por ejemplo, el sodio metálico (Na) reacciona violentamente con el agua y el vinagre reacciona casi de inmediato al entrar en contacto con el bicarbonato de sodio (NaHC03). También existen reacciones que ocu¬rren en intervalos largos, por ejemplo, la reacción entre el vinagre y la cáscara de huevo. Responde:

Para controlar la velocidad se puede realizar de la siguiente manera

Disminuyendo la temperatura

Adicionando un catalizador negativo

La ultima reacción se puede aumentar siguiente manera

Aumentando la temperatura

Adicionando un catalizador positivo

Aumentando la concentración del vinagre.

En un laboratorio se realiza una reacción química

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