Teoria Quimica

Química

ABRI1-JUN13

Ingeniería química

Trabajo de investigación Grupo 202

Teoría atómica

Alumno: Luis Alfredo Méndez Cabrera

Introducción:

Cada presencia en el universo, los planetas, estrellas, piedras, mar, plantas nosotros mismos, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos. Antes de 1800, se pensaba que la materia era continua, es decir que podía ser dividida en infinitas partes más pequeñas sin cambiar la naturaleza del elemento. Toda la materia está formada por esas pequeñas partículas que Demócrito llamo átomos. Con el tiempo la investigación apoyaron el término y surge la teoría de Dalton, John Dalton químico y físico británico, creó una importante teoría atómica de la materia y es así como se desarrollaron nuevas leyes por ejemplo la contribución de Joseph Proust.

MARCO TEORICO:

Alrededor de 1803 ganó aceptación la teoría de un científico llamado John Dalton, al dividir una muestra de cobre en trozos cada vez más pequeños, finalmente se encuentra una unidad básica que no puede ser dividida sin cambiar la naturaleza del elemento. Esta unidad básica se llama Átomo. Un átomo es la partícula más pequeña que puede existir de un elemento conservando las propiedades de dicho elemento. La teoría de Dalton se apoyaba principalmente en cinco puntos.

-Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.

-Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.

-Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.

-Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios.

-Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros y sencillos, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).

Aproximadamente 400 a.C., el filósofo griego Demócrito sugirió que toda la materia estaba formada por partículas minúsculas, discretas e indivisibles, a las cuáles llamó átomos. Sus ideas fueron rechazadas durante 2000 años, pero a finales del siglo dieciocho comenzaron a ser aceptadas.

En 1808, el maestro de escuela inglés, John Dalton, publicó las primeras ideas modernas acerca de la existencia y naturaleza de los átomos. Resumió y amplió los vagos conceptos de antiguos filósofos y científicos. Esas ideas forman la base de la Teoría Atómica de Dalton, que es de las más relevantes dentro del pensamiento científico.

En ese tiempo algunos de sus postulados no pudieron verificarse experimentalmente, ya que se basaron en limitadas observaciones experimentales de su época aún con sus limitaciones, los postulados de Dalton constituyen un marco de referencia que posteriormente los científicos pudieron modificar o ampliar. Por esta razón se considera a Dalton como el padre de la Teoría Atómica Moderna.

Desarrollo

Primeros modelos atómicos:

Modelo atómico de Thomson (1907):

En 1898, el inglés Joseph John Thomson propuso un modelo para la estructura del átomo al que llamaron “budín de pasas “. Thomson estableció la hipótesis, de que los átomos estaban formados por una esfera de carga eléctrica positiva distribuida de manera uniforme, en cuyo interior se encontraban los electrones en movimiento en cantidad de igual al número de las cargas positivas para que el átomo fuera neutro. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevados a cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.

Para proponer un modelo, en este caso del átomo, hay que recopilar toda la información y resultados conocidos hasta la fecha para dar respuesta a toda esa información con el modelo planteado.

-Se ha descrito un tipo de partícula universal, el electrón, con una masa, me ≈ 9•11-31 kg, y una carga negativa, e ≈ -1,6•10-19 C.

De esta forma los resultados relacionados con el átomo conocido hasta la fecha en la que Thomson propone su modelo atómico son:

-Es eléctricamente neutra, por lo que sus partículas constituyentes, los átomos, también lo son.

-También se ha descubierto otro tipo de partícula, el protón, con una masa, mp ≈ 1,67•10-27 kg, y una carga positiva de ≈ +1,6•10-19 C.

-A partir de un simple cálculo se puede estimar el radio atómico alrededor de 10-10 m.

-(Volumen molar de un sólido dividido por el número de Avogadro da ≈ 10-24 cm3).

Modelo atómico de Rutherford.

El modelo atómico de Rutherford, modelo o teoría

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