Teoría atómica

República Bolivariana De Venezuela[pic 1]

Ministerio Del Poder Popular Para La Educación

U.E Colegio ¨Santo Ángel De La Guarda¨

Cumaná – Edo. Sucre

Teoría atómica

Profesor:                                                                                                                Alumno:

Carleth Leguado                                                                                 Stefano Libertella#3

octubre de 2021

Introducción

        La teoría atómica es una teoría científica de la naturaleza de la materia, esta afirma que la materia está compuesta de unidades llamadas átomos. La teoría atómica comenzó como un concepto filosófico en la antigua Grecia. Entonces se creía que un átomo era una entidad indivisible. La palabra átomo se origina en el adjetivo atómico del griego antiguo, que significa "indivisible".

        Por otro lado, un modelo atómico es la representación de la estructura interna de un átomo. A lo largo de la historia, la constitución de la materia ha tenido varios modelos que han ido evolucionando hasta llegar al modelo atómico actual.

Desarrollo

        1. Modelo de Dalton: En 1808 John Dalton publicó su teoría atómica, basada en las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito (científicos del siglo V a.C) Sin embargo, en esta ocasión se basaba en una serie de experiencias científicas de laboratorio.

La teoría atómica de Dalton se basa en cuatro supuestos;

* Los elementos químicos están formados por partículas extremadamente pequeñas e indivisibles e indestructibles llamadas átomos.

* Todos los átomos de un elemento particular son idénticos.

* Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse para formar otros compuestos.

* Las reacciones químicas consisten únicamente en la separación, unión o reordenamiento de átomos.[pic 2]

        2. Modelo de Thomson: Propuesto por Joseph John Thomson en 1904, este nuevo modelo atómico fue una evolución del modelo atómico de Dalton. Modelo que contaba con el electrón a diferencia del de Dalton [pic 3]

* Los electrones son partículas cargadas negativamente.

* Los átomos no tienen carga eléctrica neutra.

        3. Modelo de Rutherford: En 1909 se presentó el modelo atómico planetario por Ernest Rutherford. El nuevo modelo propuesto por Rutherford tenía características que se han mantenido incluso en modelos posteriores, como:

* La concentración de la mayoría de la materia en un volumen pequeño en comparación con el tamaño atómico, es decir, un núcleo atómico

* La presencia de electrones que giran alrededor del núcleo atómico.[pic 4]

        4. Modelo de Bohr: En 1913, Niels Bohr propuso la teoría de Bohr utilizando las líneas espectrales del átomo de hidrógeno y la teoría cuántica de Planck. A la luz de esta información, los postulados de Bohr se pueden resumir de la siguiente manera:

* Los electrones de un átomo se mueven en órbitas a cierta distancia del núcleo. Cada estado estable tiene una energía constante.

* A cualquier nivel energético estable, el electrón se mueve en una órbita circular. Estas órbitas se denominan niveles de energía o capas.

* Mientras el electrón está en uno de sus estados estacionarios, el átomo no emite luz (radiación). Sin embargo, cuando pasa de un nivel de energía alto a un nivel de energía más bajo, emite un cuantos de luz igual a la diferencia de energía entre los niveles.

* Los niveles estables en los que es posible el movimiento de electrones se designan con letras de la K a la Q.

[pic 5]

        5. Modelo de Lewis: propuesto por Gilbert Newton Lewis quién lo introdujo por primera vez en 1916 es una representación gráfica que muestra los pares de electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

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