Termodinamica
Enviado por yairacotillocruz • 21 de Mayo de 2014 • 400 Palabras (2 Páginas) • 900 Visitas
CUESTIONARIO:
¿En qué sentido influiría en el resultado de la experiencia el hecho de que los trozos de hielo no estuvieran a 0ºC, como cambiaría su balance de energía?, ¿y cómo sería el balance energético si la temperatura de equilibrio fuera 0ºC?
Respuesta.
El hecho de que los trozos de hielo no estuvieran a 0ºC influiría en el uso de una mayor cantidad de calor, mayor a obtenida si el hielo estuviera a 0ºC; y si la temperatura de equilibrio fuera 0ºC el balance energético sería inferior al teórico (este usa una temperatura del agua en estado líquido, mientras que la temperatura de 0ºC es de agua en estado de hielo, no habría fusión) y lo mismo para el valor experimental.
¿En qué sentido se falsearía el resultado de la experiencia si el hielo utilizado no estaría bien seco?
Para que los resultados de la experiencia fuesen válidos y próximos a los teóricos era necesario secar muy bien el hielo antes de agregarlo en el calorímetro con agua ya que de lo contrario un mal secado haría que el hielo tuviese agua en su superficie y el calor del agua líquida no se estaba determinando, porque el calor latente de fusión solo se refiere del hielo al agua es decir el calor absorbido por el líquido.
Compare el resultado obtenido para el calor de fusión del hielo con su valor real. Estudie las posibles causas de la diferencia existente.
Respuesta.
ΔHf=81,30 cal/g……experimental
ΔHf=82,02 cal/g…….teórico
Las causas serian:
Un calorímetro artesanal (fabricado por los estudiantes, con un k aproximado al estándar).
El manejo del hielo (su obtención de calor al tocarlo, su pérdida de masa)
Explique cómo utilizaría este método, para determinar el calor latente de vaporización del agua y escríbalas ecuaciones correspondientes.
R: El calor latente de vaporización del agua se mide a través del método de mezcla inyectando vapor de agua a una cantidad determinada de agua fría. La condensación del vapor de agua permite liberación de calor o energía térmica en dos etapas:
Se libera calor, convirtiendo el vapor en agua (cambio de fase) a una misma temperatura de 100ºC (agua hirviendo).
El agua hirviendo intercambia calor con el agua fría circundante (transferencia de calor) hasta alcanzar una temperatura final de equilibrio (T final) deteniendo el intercambio de energía en el sistema. De acuerdo a la conservación de la energía este proceso se refiere a que, el calor total liberado
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