Termodinamica

APLICACIONES DE LA SEGUNDA Y TERCERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

1. RESUMEN:

En esta práctica determinamos la constante del producto de solubilidad del bórax refrigerado; seguidamente determinaremos los incrementos de energía libre de gibas estándar, la entalpia estándar y la entropía estándar para la disolución del bórax refrigerada en solución acuosa.

PALABRAS CLAVES:

• Termodinámica

• Magnitud

• Energía

• Valoración

• Variación

• Entalpia

2. ABSTRACT:

In practice determine the solubility product constant of refrigerated borax; then determine the free energy increases humps standard, the standard enthalpy and standard entropy for borax solution cooled in aqueous solution.

KEYWORDS:

• Thermodynamics

• Magnitude

• Eenrgia

• Rating

• Variation

• enthalpy

3. OBJETIVOS:

• determinar la constante del producto de solubilidad del bórax refrigerada

• determinar los incrementos de energía libre de gibas estándar, la entalpia estándar y la entropía estándar para la disolución de bórax refrigerada en solución acuosa

4. INTRODUCCIÓN:

Hasta ahora nos hemos ocupado en gran parte de las situaciones ideales que implican procesos reversibles. Ahora consideraremos situaciones más generales en la realidad.

5. MARCO TEORICO:

ENTALPIA:

Es una magnitud termodinámica, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.

En la historia de la termodinámica se ha utilizado distintos términos para denotar lo que hoy conocemos como entalpia de un sistema. Pero el primero que definió y utilizo el termino entalpia fue el holandés heike kamerlingh onnes, a principios del siglo xx.

En palabras más concretas, es una función de estrado de la termodinámica donde la variación permite expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una transformación isobárica (es decir a presión constante) en un sistema termodinámico (teniendo en cuanta que todo objeto conocido puede ser entendido como un sistema termodinámico), transformación en el curso de la cual se puede recibir o aportar energía (por ejemplo la utilizada para un trabajo mecánico) en este sentido la entalpia es numéricamente igual al calor intercambiado con el ambiente exterior al sistema en cuestión.

Usualmente la entalpia se mide, dentro del sistema internacional de unidades en joules.

El caso más típico de entalpia es la llamada entalpia termodinámica. De esta, cabe distinguir la función de gibbs, que se corresponda en la entalpia libre.

Entalpia molar: es aquella que representa un mol de la sustancia correspondiente al sistema

ENERGÍA LIBRE DE GIBBS: las reacciones químicas son espontaneas en la dirección en la que disminuye la función de gibbs por lo tanto si se quiere saber la dirección en que ocurrirá una reacción a temperatura y presión constante.

FORMULACIÓN DE KELVIN-PLANCK:

Notación: en este contexto, los símbolos para el calor Q y el trabajo W representan cantidades positivas y correspondientes al intercambio en un ciclo

Maquina térmica: dispositivo que opera en un ciclo y produce trabajo a partir de fuentes de calor a diferentes temperaturas.

Eficiencia térmica: la razón entre la utilidad y el costo. Para una maquina térmica que produce trabajo a partir del calor de una fuente.

LA TERMODINAMICA Y SUS APLICACIONES A LOS SERES VIVOS:

La termodinámica es una rama de la física que estudia los efectos de los cambios de la temperatura, presión y volumen de los sistemas físicos a un nivel macroscópico. Aproximadamente, calor significa “energía en tránsito” y dinámica se refiere al movimiento, por lo que, en esencia, la termodinámica estudia la circulación de la energía y como la energía infunde movimiento. La termodinámica se desarrolló a partir de la necesidad de aumentar la eficiencia de las primeras máquinas de vapor.

Sistema termodinámico:

Se define como una cantidad de materia limitada por una superficie cerrada. Los cuerpos que no forman parte del sistema se llama: medio exterior o medio ambiente, también se le llama alrededores.

Por consiguiente un sistema se separa de su medio ambiente con ayuda de su superficie limite, esto implica que todo sistema termodinámico interacciona con su medio ambiente a través de su superficie

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