Termodinámica

TERMODINÁMICA: PRINCIPIOS, SISTEMAS TERMODINÁMICOS Y CONDUCCIÓN DE CALOR

CALOR Y TEMPERATURA

Antecedentes: Los científicos del siglo XVIII experimentaron con sustancias que se encontraban a distinta temperatura, poniéndolas en contacto, al hacerlo observaron que la sustancia de mayor temperatura transmitía “algo”a la menor temperatura.Actualmente le llamamos calor y es identificado como una forma de energía y no como sustancia material.

TEORÍA MOLECULAR

Diferencias entre calor y temperatura:

-Todos los cuerpos están constituídos por moléculas y éstas por átomos.

-Las partículas que forman parte de un cuerpo están en constante movimiento.

- Todo partícula en movimiento tiene energía cinética.

-El movimiento interno que tienen las partículas dentro de un cuerpo se conoce como calor.

CALOR

-Es la energía interna de los cuerpos producida por el movimiento continuo de partículas (átomos y moléculas)

-Su concepto es: ”Energía cinética total de las moléculas de un cuerpo”

UNIDAD DE MEDICIÓN DEL CALOR

El calor es una magnitud y la unidad que se usa para medirlo es la caloría.

1 caloría(cal)=4.186 Joule

1 Joule=0.24 cal

1.¿Qué pasaría si las partículas de un cuerpo no se mueven?

No habría energía cinética lo cual originaría que tampoco existiera calor.

2.¿Qué se requiere para que exista calor?

Se requiere movimiento de partículas.

3.¿Cómo se obtienen las caloría?

Las calorías se obtienen de la diferencia de temperatura y después se multiplica por la masa.

Q=m( t) ó Q=m(Tf-Ti)

CALORIMETRÍA

La calorimetría se encarga de medir el cambio de calor ya sea en una reacción química o en algún cambio físico,mediante el uso de un calorímetro.

CAPACIDAD CALORÍFICA(C)

C=Q C=capacidad calorífica

Tf-To Q= cantidad de calor

To=temperatura inicial

Tf=temperatura final

CALOR

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