Termodinamica

DEFINICIÓN DE TERMODINAMICA

SISTEMAS TERMODINAMICOS

Sistema termodinámico

Un sistema termodinámico es una parte del Universo que se aísla para su estudio. Este aislamiento se puede llevar a cabo de una manera real, en el campo experimental, o de una manera ideal, cuando se trata de abordar un estudio teórico.

Clasificación

Los sistemas termodinámicos se clasifican según el grado de aislamiento que presentan con su entorno.1 Aplicando este criterio pueden darse tres clases de.

• Sistema aislado, que es aquel que no intercambia ni materia ni energía2 con su entorno. Un ejemplo de este clase podría ser un gas encerrado en un recipiente de paredes rígidas lo suficientemente gruesas (paredes adiabáticas) como para considerar que los intercambios de energía calorífica3 sean despreciables, ya que por hipótesis no puede intercambiar energía en forma de trabajo.

• Sistema cerrado. Es el que puede intercambiar energía pero no materia con el exterior. Multitud de sistemas se pueden englobar en esta clase. El mismo planeta Tierra4 puede considerarse un sistema cerrado. Una lata de sardinas también podría estar incluida en esta clasificación.5

• Sistema abierto. En esta clase se incluyen la mayoría de sistemas que pueden observarse en la vida cotidiana. Por ejemplo, un vehículo motorizado es un sistema abierto, ya que intercambia materia con el exterior cuando es cargado, o su conductor se introduce en su interior para conducirlo, o es cargado de combustible en un repostaje, o se consideran los gases que emite por su tubo de escape pero, además, intercambia energía con el entorno. Sólo hay que comprobar el calor que desprende el motor y sus inmediaciones o el trabajo que puede efectuar acarreando carga.

Propiedades y estado de una sustancia

Cuando hablamos del estado de una sustancia nos referimos a lo que conocemos como fases de una sustancia, una fase es la cantidad de materia que es totalmente homogénea.

Cuando la sustancia presenta más de una fase es debido a su comportamiento a diferentes presiones y temperatura, el estado se puede identificar o describir por ciertas propiedades macroscópicas observables; algunas bien conocidas son temperatura, presión y densidad.

Cada una de las propiedades de una sustancia en un estado determinado tiene un solo valor definido y estas propiedades siempre tienen el mismo valor para un estado determinado, sin importar como llego esa sustancia a ese estado.

Procesos y Ciclos

Por lo general al cambiar una o más de las propiedades de un sistema, de dice que ha ocurrido un cambio en estado.

La trayectoria de la sucesión de estados por los cuales pasa el sistema se denomina proceso. Existen varios tipos de procesos entre estos tenemos:

Proceso cuasiequilibrio: Es uno en el cual la desviación del equilibrio termodinámico es infinitesimal y todos los estados por los que el sistema pasa durante este proceso se pueden considerar estados de equilibrio.

Proceso en desequilibrio: Este sería un proceso que no está en equilibrio y durante este cambio de estado el sistema no se encontraría en equilibrio en ningún momento.

Un ciclo es cuando un sistema que se encuentra en un estado inicial experimenta, varios cambios de estado diferentes o varios procesos y finalmente regresa a su estado inicial. Por lo tanto se puede deducir que todas las propiedades tendrán el mismo valor que tenían al principio.

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS: SUST. PURA

Se llama sustancia pura a aquella que no se puede descomponer en otras mediante procedimientos físicos (como calentamiento o un campo magnético). Es posible que la sustancia pura se descomponga mediante reacciones químicas; si se descompone en más de un elemento químico, se dice que la sustancia es compuesta; en caso contrario, se dice

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