Termoquimica

A. Entalpía estándar de reacción: se define como el cambio de entalpía de la reacción que forma 1 mol del compuesto a partir de sus elementos, estando sus sustancias en su estado estándar. Se calcula de la siguiente forma:

∑n ∆Hºf(productos) - ∑m∆Hºf(reactivos)

B. Entalpía de reacción: es el cambio de energía entre los reactivos y los productos, y se calcula de la siguiente forma:

∆H= ∆H(productos)-∆H(reactantes)

C. Energía de enlace: es la energía que mantiene unidos a los reactivos y productos. Además es la energía necesaria para romper un mol de un enlace en sustancias en estado gaseoso o estándar. Su fórmula es:

∆H = ∑EE (enlaces que se rompen) - ∑EE (enlaces que se forman)

D. Entropía: es la medida del grado de desorden dentro de un proceso y permite distinguir la energía útil, que es la que se convierte en su totalidad en trabajo, de la inútil, que se pierde en el medio ambiente. También se define como el índice de la cantidad de energía no disponible en un sistema termodinámico dado en un momento de su evolución. Se calcula mediante la siguiente formula:

∆S= S(final) - S(inicial) ó ∆S= ∆H/( T)

E. Energía Libre de Gibbs: Es una función de estado extensiva que representa la fracción del cambio de energía total que está disponible para desarrollar trabajo útil. Su fórmula es:

ΔG = ΔH – TΔS

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