Trastornos Acido Base
Enviado por cdcarpio14 • 17 de Junio de 2014 • 3.434 Palabras (14 Páginas) • 207 Visitas
Trastornos Acido - Base
Introducción
El organismo, en condiciones normales y como consecuencia de su actividad
metabólica, produce diariamente de 70 a 100 mEq de ácidos fijos (provenientes del
metabolismo de proteínas, ácidos nucleicos y oxidación incompleta de grasas e
hidratos de carbono) y de 13.000 a 15.000 mMoles de Dióxido de Carbono (CO2)
(producto final del metabolimo), que tienden a modificar las concentraciones de H+
(habitualmente expresadas como pH: log negativo de la concentración de H+) en el
medio interno. A pesar de ello, en un individuo sano, el análisis de los gases en
sangre muestra valores sumamente constantes, siendo el rango de normalidad el
siguiente:
- pH: 7,36 - 7, 44 (Media 7,40)
- HCO3-: 24 - 28 mEq/l (Media: 25)
- pCO2: 36 - 44 mm Hg (Media 40)
Para conseguir esta notable constancia en el medio interno, el organismo
dispone de varios mecanismos:
- Buffers, Amortiguadores o Tampones: Sistemas químicos
ubicados en los compartimientos intra y extracelulares,
capaces de reducir las variaciones de pH en el medio
interno al agregar un ácido o base.
- Aparato Respiratorio: Elimina el CO2 producido, a través
de la ventilación alveolar.
- Riñón: Elimina Hidrogeniones (H+) y regenera iones
Bicarbonato (HCO3-), adecuándose al estado metabólico.
FUNDAMENTOS FISIOLOGICOS
Consideraremos brevemente el funcionamiento normal de los tres
mecanismos fundamentales para mantener el equilibrio ácido - básico enunciados
previamente, para poder luego entender los numerosos procesos clínico-patológicos
que lo pueden alterar.
1- BUFFERS CORPORALES:
Siguiendo a Brönsted y Lowry, Ácido es toda sustancia química capaz de
ceder protones (H+) al medio, mientras que Base es toda sustancia química capaz
de captar protones del medio. De estas definiciones surge el concepto de que en
toda reacción ácido - básica existe un PAR ACIDO - BASE CONJUGADO, conformado
por un dador de protones (ácido) y su correspondiente aceptor de protones (base).
Por ejemplo:
[Cl-] x [H+]
H Cl H+ + Cl- constante de disociación k =
[ClH]
Donde H Cl se comporta como ácido porque es capaz de ceder el H+ al medio, y el
Cl- se comporta como su base conjugada, porque es capaz de captar el protón del
medio.
Se denominan ácidos fuertes a aquellos que se encuentran fuertemente
disociados en la solución, es decir que tienen poca afinidad por el protón y una
constante de disociación k alta, mientras que se denominan ácidos débiles a
aquellos que se disocian poco, tienen gran afinidad por el protón y una constante k
baja.
Se llama Buffer, Amortiguador o Tampón, a toda sustancia química que
disuelta en una solución, es capaz de amortiguar variaciones del pH de la misma,
siendo esta variación del pH tanto menor cuanto mayor sea la Capacidad Buffer del
amortiguador, la cual es directamente proporcional a la masa del Buffer e
inversamente proporcional a la diferencia entre el pH de la solución y el pK del
Buffer.
Desde el punto de vista químico, un buffer está formado por un ácido débil,
que se disocia poco, y una de sus sales fuertes (muy disociada). Por ejemplo, el
complejo Bicarbonato de sodio - ácido carbónico.
Ejemplifiquemos con el Bicarbonato de sodio cómo actúa un Buffer:
HCO3Na HCO3- + Na+
Si agregamos un ácido fuerte, por ejemplo el ácido clorhídrico:
H Cl Cl- + H+
Se producirán las siguientes reacciones:
HCO3- + H+ CO3H2 (desplazada hacia la derecha por la gran
afinidad del bicarbonato por el protón), y
Cl- + Na+ ClNa
Toda esta secuencia de reacciones químicas trae como consecuencia que los
H+ liberados fuertemente por el HCl, son captados por el HCO3-, con la
consiguiente disminución en la concentración de protones de la solución,
amortiguando así las variaciones del pH. De no estar presente el Buffer del
bicarbonato, la [H+] en el medio sería mucho mayor, y por ende también lo sería la
caída del pH. Es decir, que el buffer "amortiguó" la variación del pH.
En los líquidos corporales existen gran cantidad de Buffers, distribuidos en
distintas proporciones en los compartimientos extra e intra celulares. Los más
destacados son:
Buffer del Bicarbonato: está formado por el par ácido-base H2CO3/HCO3-. En el
organismo,
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