“VALORACIONES ÁCIDO-BASE CON ÁCIDO Y BASE ESTANDARIZADOS”

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN

L.C.B ll

REPORTE EXPERIMENTAL

“VALORACIONES ÁCIDO-BASE CON ÁCIDO Y BASE ESTANDARIZADOS”

Carlos Alberto Sánchez Benitez

Ing. Química

Profa. Leticia Badillo Solís

Semestre 2019-ll

Mayo 27 2019, Cuautitlán, Edo. México

ÍNDICE

Introducción………………………………………………………1

Objetivos …………………………………………………………2

Procedimiento experimental …………………………………...3

Resultados ……………………………………………………….8

Analisis de resultados …………………………………………..12

Conclusiones ……………………………………………… .......13

Anexos ……………………………………………………………14

Referencias  Bibliográficas …………………………………….15

INTRODUCCION

Las titulaciones ácido-base son un metodo de analisis químico cuantitativo. Esta técnica o método de análisis cuantitativo permite conocer la concentración desconocida en una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido, neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido.​ Un ejemplo de valoración ácido-base es ácido fuerte-base fuerte, es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante o titulante. Esta técnica se basa en la volumetría que hace referencia a la cantidad de volumen de las disoluciones utilizadas y que nos permite calcular la concentración problema.

        En la práctica siguiente se realizaron cuatro titulaciones ácido-base para las cuales se utilizaron ácido y base fuerte al igual que ácido y base débil. Para obtener una mayor precisión en los resultados y en las concentraciones de los ácidos y bases, se realizó una estandarización o normalización de Ácido clorhídrico e Hidroxido de sodio de concentración conocida.

        Esta estandarización es un metodo de soluciones es el proceso mediante el cual se determina con exactitud la concentración de una disolución a una concentración con respecto de la concentración teórica. Esta concentración real se determina a través de la valoración mediante un patron primario, que debe ser una sustancia que cumpla con las características volumétricas de reacción con la disolución problema. Dicha estandarización es un metodo que requiere de una precisión minuciosa, por lo cual, se realizaron primeramente los cuatro tipos de valoraciones ácido-base para así tener un conocimiento del manejo de los instrumentos de laboratorio y poder aplicar una mejor técnica en la estandarización para posteriormente conocer las concentraciones de los analitos en las titulaciones mediante ácido y base fuerte estandarizados. Tanto en las titulaciones como en la estandarización se realizaron cuatro veces para cada titulación y estandarización. Esto permite obtener un promedio en el volumen y concentración y tener una mayor exactitud en los resultados y datos experimentales.  

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

1. Estandarizar disoluciones de HCl y NaOH por volumetría.

1. Determinar experimentalmente la concentración molar de diferentes analitos por volumetría ácido-base.

OBJETIVOS PARTICULARES

• Preparación de patrones primarias para estandarizar HCl y NaOH

• Estandarización de Hidroxido de sodio (NaOH) 0.1 M

• Estandarización de Ácido clorhídrico (HCl) 0.1 M

• Valoracion ácido fuerte-base fuerte

• Valoracion base débil-ácido fuerte

• Valoracion acido débil-base fuerte

• Valoracion base fuerte-ácido fuerte

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Sustancias y reactivos en disolución

• PREPARACIÓN DE PATRON PRIMARIO; CARBONATO DE SODIO

1. En pesa filtros se pesó 33.0 gramos de carbonato de sodio en la balanza analitica.

1. En el horno de secado a una temperatura mayor a 110 °C se calentó el reactivo pesado por un tiempo de aproximadamente 30 minutos.

1. Una vez transcurrido este tiempo el reactivo se depositó el pesa filtros correctamente tapado en un desecador durante 24 horas. En el fondo del desecador se agregó una cantidad de cloruro de sido comercial que actuó como un agente desecante.

1. Se dejo durante 24 horas el reactivo en el desecador y posteriormente se peso nuevamente, etiquetando el peso de la sustancia anhidra

• PREPARACIÓN DE PATRÓN PRIMARIO; FTALATO ÁCIDO DE POTASIO

1. En pesa filtro se pesan aproximadamente 9.0 gramos de ftalato de potasio en balanza analitica.

1. La sustancia se calentó en el horno de secado durante 30 minutos a una temperatura mayor a 100 °C.

1. Despues de transcurrido este tiempo, se introdujo el pesa filtros correctamente tapado con el reactivo en un desecador y en el fondo del desecador se agregó una cantidad de cloruro de sodio comercial actuando como agente desecante

1. Se pesó nuevamente y se etiquetó la sustancia anhidra de ftalato ácido de potasio.

• ESTANDARIZACIÓN DE HIDROXIDO DE SODIO (NaOH) 0.1 M  

1. Se pesó aproximadamente 0.30 gramos (se tomaron nota de las cuatro cifras que arroja la balanza analitica); de ftalato de potasio anhidro en el vidrio de reloj. Se vació en un matraz Erlenmeyer y se disolvió en 50 mL de agua y se agregan 2 gotas de fenolftaleína como indicador.

1. Se realizó el paso anterior hasta tener 4 disoluciones de aprox. 0.30 gramos de ftalato ácido de potasio.

1. Se procedió a titular con hidroxido de sodio en la bureta, anotando el volumen gastado para cada disolución de Ftalato ácido de potasio.

• ESTANDARIZACIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCl) 0.1 M

1. Se pesó aproximadamente 0.15 gramos (se tomaron nota de las cuatro cifras que arroja la balanza analitica); de carbonato de sodio; anhidro en el vidrio de reloj. Se vació en un matraz Erlenmeyer y se disolvió en 50 mL de agua y se añadieron 6 gotas de naranja de metilo como indicador.[pic 6]

1. Se realizó el paso anterior hasta tener 4 disoluciones de aprox. 0.15 gramos de carbonato de sodio anhidro.  

1. Se procedió a titular con ácido clorhídrico (HCl); en la bureta, anotando el volumen gastado para cada disolución de carbonato de sodio.

• TITULACIÓN DE ÁCIDO FUERTE-BASE FUERTE

1. Se llenó la bureta de 50.0 mL con ácido clorhídrico (HCl); anteriormente estandarizado, sobrepasando la marca de 0.0 mL para purgar la bureta hasta la marca de 0.0 mL

1. Se tomaron cuatro alícuotas de Hidroxido de sodio en matraces Erlenmeyer de 50 mL agregando 2 gotas de Azul de timol como indicador.

1. Se procedió a titular anotando el volumen inicial y final de titulante, asi como el volumen gastado.

1. Se realizó el paso 3., para cada una de las alícuotas de Hidroxido de sodio.

• TITULACIÓN DE BASE DÉBIL-ÁCIDO FUERTE

1. Se llenó la bureta de 50.0 mL con ácido clorhídrico (HCl); anteriormente estandarizado, sobrepasando la marca de 0.0 mL para purgar la bureta hasta la marca de 0.0 mL

1. Se tomaron cuatro alícuotas de Hidroxido de amonio (analito), en matraces Erlenmeyer de 50 mL agregando dos gotas de Rojo de metilo como indicador.

1. Se procedió a titular anotando el volumen inicial y final de titulante, asi como el volumen gastado.

1. Se realizó el paso 3., para cada una de las alícuotas de Hidroxido de sodio.

• TITULACIÓN DE ÁCIDO DÉBIL-BASE FUERTE

1. Se llenó la bureta con Hidroxido de sodio (NaOH); anteriormente estandarizado, sobrepasando la marca de 0.0 mL para purgar la bureta hasta la marca de 0.0 mL

1. Se tomaron cuatro alícuotas de Ácido acético (analito), en matraces Erlenmeyer de 50 mL agregando dos gotas de Fenolftaleína como indicador.

1. Se procedió a titular anotando el volumen inicial y final de titulante, asi como el volumen gastado.

1. Se realizó el paso 3 para cada una de las alícuotas de Ácido acético

• TITULACIÓN DE BASE FUERTE-ÁCIDO FUERTE

1. Se llenó la bureta con Hidroxido de sodio (NaOH); anteriormente estandarizado, sobrepasando la marca de 0.0 mL para purgar la bureta hasta la marca de 0.0 mL

1. Se tomaron cuatro alícuotas de Ácido clorhídrico (analito), en matraces Erlenmeyer de 50 mL agregando dos gotas de Fenolftaleína como indicador.

1. Se procedió a titular anotando el volumen inicial y final de titulante, asi como el volumen gastado.

1. Se realizó el paso 3 para cada una de las alícuotas de Ácido clorhídrico.

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RESULTADOS

1.  Resultados experimentales de estandarización de Hidroxido de sodio con patron primario.

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