Laboratorio N°4 Valoración ácido-base

Fundamentos de Química

Laboratorio N°4

Valoración ácido-base

                                        Carrera: Ingeniería Civil

 Integrantes Grupo: Q-9

                                                                                                               Maximiliano Ili

Sergio Sepúlveda

Sergio Siegmund

Alejandro Suazo

Visnya Yutronic

Integrantes Grupo: Q-11

Nelson Fernández

Lucas Maldonado

Profesoras:

Alejandra Jacquelinne Medina

Andrea Valdebenito

13 de Noviembre de 2019

Resumen

En este laboratorio se realizaron diferentes titulaciones para poder obtener los niveles de concentración del ácido clorhídrico al ser mezclado con dos agentes estandarizadores: hidróxido de sodio y ácido sulfúrico, cada uno con dos indicadores distintos, Fenolftaleína y Azul de Bromotimol, respectivamente. Se procedió a anotar el volumen de cada disolución estándar utilizado en sus reacciones y con ese dato se procedió a calcular la concentración de ácido clorhídrico. Cada neutralización se realizó dos veces, para minimizar el margen de error. En general, se cumplió el objetivo, teniendo variaciones mínimas en las concentraciones en cada realización del experimento dentro de las dos realizaciones de cada experimento.

Índice

1. Introducción…………………….....………………………………………………………..……………………....……………....3

        1.1 Objetivos……………………………………………………………………………………………………………………3

                1.1.1 Objetivo general de la práctica…………………………………………………………………..3

                1.1.2 Objetivo específico de la práctica……………………………………………………………….3

2. Revisión bibliográfica.………………………………………………………...………...……………………………...…….….4

        2.1 Volumen…….………………………………………………………………………………………………...…….……..4

        2.2 Densidad.…………………………………………………………………………………………………..…….………..4

        2.3 Titulaciones………………………………………………………………………………………………..…….………..4

        2.4 La escala de pH…………………………………………………………………………………………..…….………..4

        2.5 El pOH……………………...………………………………………………………………………………………………..5

        2.6 Neutralización ácido-base…………………………………………………………………………………………..5

3. Materiales y métodos……..………………………………………………….…......…………………………………..……...6

3.1 Materiales..…………………………………………………….………………………………………………………….6

3.2 Reactivos……...………………………………………………….……...………………………………………………..6

3.3 Métodos..…………………………………….……………...…………………………………………………..….......6

4. Resultados y discusión...…………...…………………………………………...…………….………………………..…….…7

Tabla 4.1: Resultados de titulación en la experimentación……………………………………………….7

Tabla 4.2: Cálculos de la concentración de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio………..7

Tabla 4.3: Cálculos de la concentración de ácido clorhídrico con ácido sulfúrico……………...7

5. Conclusiones…………………………………………………………………………….….……………………………..………....10

6. Referencias bibliográficas……………………………………………..…………………………………….………….………11

1. Introducción

En el siguiente informe se da a conocer el proceso que se llevó a cabo para determinar la concentración de ácido clorhídrico a través de valoraciones ácido-base usando una solución de hidróxido de sodio con Fenolftaleína como indicador, y otra de ácido sulfúrico con Azul de Bromotimol como indicador.

1.1 Objetivos

1.1.1 Objetivo general de la práctica

Lograr la titulación del ácido clorhídrico a través de la precipitación de hidróxido de sodio y ácido sulfúrico con sus respectivos indicadores.

1.1.2 Objetivo específico de la práctica

Determinar la concentración de ácido clorhídrico relacionando las concentraciones conocidas de las disoluciones estándar y el volumen utilizado de estas en la experimentación.

2. Revisión bibliográfica

2.1 Volumen: El volumen de un cubo está dado por su longitud al cubo. Por tanto, la unidad en el Sistema Internacional fundamental del volumen es el metro cúbico (m3). En química, es común utilizar unidades más pequeñas como el centímetro cúbico (cm3 o “cc”). Otra unidad de volumen de uso común en química es el litro (L), que equivale a un decímetro cúbico (cm3). Hay 1000 mililitros (mL) en un litro, y cada mililitro es el mismo volumen que un centímetro cúbico:  . (Brown, 2004, p. 16)[pic 1]

2.2 Densidad: La densidad se define como la cantidad de masa en una unidad de volumen de una sustancia. Por tanto:

[pic 2]

La unidad derivada del Sistema Internacional para la densidad es el kilogramo por metro cúbico (kg/m^3). Esta unidad resulta demasiado grande para muchas aplicaciones químicas, por lo tanto, los gramos por centímetro cúbico (g/cm^3) y su equivalente de gramos por mililitro (g/mL) se usan más frecuentemente para las densidades de sólidos y líquidos. La densidad del agua es de 1 (g/cm3) dado que el gramo se definió originalmente como la masa de 1 (mL) de agua a una temperatura específica. La densidad depende de la temperatura, pero si ninguna es especificada, en situaciones regulares se supone que la temperatura es 25°C (la temperatura ambiente normal). (Chang, 2013, p. 14)

2.3 Titulaciones: Cuando un químico quiere conocer la concentración de un soluto dado en una disolución, se suele efectuar una titulación, lo que implica combinar una muestra de la disolución con una disolución de reactivo de concentración conocida, llamada disolución estándar. Para poder titular una disolución desconocida con una estándar, debe haber alguna forma de determinar cuándo se ha llegado al punto de equivalencia de la titulación. En las titulaciones ácido-base, se emplean colorantes llamados indicadores ácido-base para este propósito. El punto en que se reúnen cantidades estequiométricamente equivalentes se denomina punto de equivalencia de la titulación. El cambio de color marca el punto final de la titulación, que por lo regular coincide con mucha exactitud con el punto de equivalencia. (Brown, 2004, p. 140)

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