Valoración ácido-base en medio acuoso
Enviado por YARICZA LOPEZ ARAYA • 15 de Julio de 2020 • Informes • 1.123 Palabras (5 Páginas) • 213 Visitas
[pic 1] | Universidad Católica del Norte Facultad de Ciencias Departamento de Ciencias Farmacéuticas | [pic 2] |
Valoración ácido-base en medio acuoso |
08 de octubre de 2019 |
1. INTRODUCCIÓN
La valoración ácido-base es una técnica utilizada para realizar análisis cuantitativos, consistente en determinar la cantidad de un ácido, por la adición de una cantidad medida y equivalente de una base o viceversa. [1]
En estas valoraciones, las soluciones estándar son ácidos o bases fuertes, ya que, reaccionan de forma más completa con el analito, generando puntos finales más notorios. Las soluciones estándar de ácidos se preparan utilizando ácido clorhídrico, perclórico, o sulfúrico concentrado, mientras que las soluciones estándar de las bases se preparan utilizando hidróxidos, en su forma sólida, de sodio, potasio y raramente de bario. [2]
La aspirina es un medicamento de múltiples acciones terapéuticas comprobadas como analgésico, antiinflamatorio, antifebril, protector vascular, dado su poder germicida, también se usa en champú y aceites destinados a combatir enfermedades de la piel. Su principio activo es el ácido acetilsalicílico (AAS, C9H8O4), es un sólido blanco, cuyo punto de fusión es de 135ºC, su masa molar es 180 g/mol y que es un éster de ácido acético y ácido salicílico, la cual posee la siguiente estructura: [3]
[pic 3]
imagen Nº1: estructura química AAS
En este experimento se determinará la cantidad de AAS en tabletas comerciales, mediante una volumetría de retroceso ácido-base con detección del punto final a través de un indicador (Fenolftaleina). Además. Se realizará una estandarizacion de soluciones de hidroxido de sodio (NaOH) y ácido sulfúrico (H2SO4).
2. HIPÓTESIS
La aspirina debe contener no menos de 99,5 por ciento y no más de 100,5 por ciento de C9H8O4, calculado sobre la sustancia seca.
3. OBJETIVOS
3.1. Objetivo general
Utilizar la valoración ácido-base en medio acuoso para determinar la concentración de principio activo en comprimidos de aspirina.
3.2. Objetivos específicos
- Estandarizar solución de NaOH mediante valoración ácido-base en medio acuoso.
- Estandarizar solución de H2SO4 mediante valoración ácido-base en medio acuoso.
4. MATERIALES Y MÉTODOS
Reactivo | Frase R | Frase S |
Hidróxido de sodio | R 35 | S 26-36/37/39-45 |
Ácido sulfúrico | R 35 | S 26-30-45 |
Biftalato de potasio | - | S 2-7-22-24/25-27/28-36/37/39 |
Fenolftaleína | R 45-62-68 | S 53-45 |
Material Volumétrico | Cantidad | Volumen mL | Clasificación | Rango de error mL. | Calibración a ºC | Signo de Vertido | Marca |
Matraz De aforo | 1 1 | 250 50 | A A | ±0.12 ±0.08 | 20 20 | In In | Pyrex Brand |
Probeta | 1 | 50 | - | ±0.75 | 20 | Ex | Duran |
Pipetas | 1 1 | 10 1 | A A | ±0.1 ±0.01 | 20 20 | Ex Ex | HBG Din |
Bureta | 1 | 50 | A | ±0,05 | 20 | Ex | Duran |
4.3. Otros materiales
- Pinza doble para bureta
- Placa calefactora
- Vidrio reloj
- Mortero
- Espátula
- Comprimidos de aspirina
- Balanza analítica
4.4. Método
Antes de comenzar con el práctico, se lavó y se secó toda la cristalería que se utilizó.
1- Estandarización de solución de NaOH
En un matraz de Erlenmeyer se agregaron 10 mL de biftalato de potasio, luego se agregaron 3 gotas de fenoftaleína. Se llenó la bureta de 50 mL con NaOH y se procedió a valorar el NaOH hasta que el color de la solución (incolora) virase a un color rosa pálido al menos por 30 segundos.
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