Valoración de ácido acético.
Enviado por PAOLOFALCON • 7 de Marzo de 2016 • Informes • 776 Palabras (4 Páginas) • 566 Visitas
Práctica adicional #1 → Preparación y valoración de una solución de Ácido Acético
- Objetivo: Valorar un ácido débil con una base fuerte (previamente valorada), para conocer la concentración real del ácido.
- Procedimiento:
[pic 1]
Preparación de una solución de Ácido Acético
Valoración de una solución de ácido acético
[pic 2]
- Resultados:
Reacción
HAc + NaOH NaAc + H2O [pic 3]
Preparación de una solución de Ácido Acético
- Vol = 10 mL
ρ = 1 gr/mL
m = 10 gr
Vol = 100 mL
PMHAc = 60 gr/mol
ɳ = m/PM → ɳ = 10 gr/60 g/mol = 0.17
eq = ɳ*Z; Z = 1 → eq = 1*0.17 = 0.17
N = eq/Vol → N = 0.17/0.1 L = 1.7
- N = MZ
M = N/Z
M = mol/L → M = 0.17 mol/0.1 L = 1.7
Valoración de Ácido acético
Indicador → Fenolftaleína
N# alícuota | VAlícuota (mL) | NNaOH | VNaOH (mL) | VHAc (mL) | NHAc | MHAc | % V/V HAc |
1 | 10 | 0.108 | 9.5 | 10 | 1.026 | 1.026 | 6.16 |
2 | 10 | 0.108 | 9.6 | 10 | 1.037 | 1.037 | 6.22 |
3 | 10 | 0.108 | 9.5 | 10 | 1.026 | 1.026 | 6.16 |
x = 1.031
μ = 1.031 +- 0.011
L.C. = 95%
- Calculo de normalidad para el ácido acético
NNaOHVNaOH = NHAcVHAc
NHAc = NNaOHVNaOH/VHAc
NHAc = NHAc * Fdil
- Factor de dilución: VT/Val = 100mL/10Ml = 10
- NHAc = (0.108*0.0095L)/0.01 L = 0.1026*10 = 1.026
- NHAc = (0.108*0.0096L)/0.01 L = 0.1037*10 = 1.037
- NHAc = (0.108*0.0095L)/0.01 L = 0.1026*10 = 1.026
x = (1.026 + 1.037 + 1.026) / 3 = 1.031
M = N/Z
M = 1.026
M = 1.037
M = 1.026
CH3COOH ------- 1.026 mol/L * 60 g /mol = 61.56 g/L
CH3COOH ------- 1.037 mol/L * 60 g /mol = 62.22 g/L
CH3COOH ------- 1.026 mol/L * 60 g /mol = 61.56 g/L
- Con el promedio
CH3COOH ------- 1.031 mol/L * 60 g /mol = 61.86 g/L
61.56 g/L → 6.16g/100mL → 6.16 % v/v
62.22 g/L → 6.22 g/100mL → 6.22 % v/v
61.56 g/L → 6.16g/100mL → 6.16 % v/v
- Con el promedio
61.86 g/L → 6.19 g/100mL → 6.19 % v/v
- Cálculo de desviación estándar, varianza y margen de error para la media poblacional
σ2 = (x1-x)2+(x2-x)2+(x3-x)2/N-1; σ2 = (1.026-1-031)2+(1.037-1-031)2+(1.026-1-031)2/2 = 4.3x10-5
S = √σ2 = √4.3x10-5= 6.56 x10-3
μ = x +- tS/√n = 1.031 +- (2.92*6.56 x10-3)/√3 = 1.031 +- 0.011
- Discusión
Se preparó una solución de ácido acético con concentración desconocida, luego se valoró con NaOH y fenolftaleína como indicador, obteniendo dos volúmenes gastados iguales y uno muy similar a estos al llevar a cabo las valoraciones: 9.5, 9.6 y 9.5 mL respectivamente.
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