El ácido nítrico
Enviado por piritu • 13 de Abril de 2014 • Tesis • 540 Palabras (3 Páginas) • 235 Visitas
Introducción
El ácido nítrico es uno de los productos químicos industriales más importantes y cuantitativamente ocupa una de las diez primeras posiciones del mercado.
Usos
La mayor parte del ácido nítrico producido se destina a la producción de fertilizantes inorgánicos, y habi¬tualmente se neutraliza con amoníaco para formar nitrato de amonio. Además, el ácido nítrico también se usa para la fabricación de explosivos de AN y productos químicos, como la caprolactama, el ácido adípico, el dinitrotolueno o el nitrobenceno.
Preparación de la materia prima
El NH3 líquido se evapora y se filtra. El aire se purifica mediante un proceso de filtración en dos o tres etapas y, a continuación, se presuriza. El filtro de amoníaco y de aire debería eliminar todas las partículas con la mayor eficacia posible para que no afecten negativamente al catalizador de la siguiente etapa de oxidación. El aire se divide en dos corrientes: una se dirige hacia el reactor catalítico y la otra, hacia la sección de blanqueado de la columna de absorción. El NH3 y el aire se mezclan en una proporción aproximada de 1:10 y, a continuación, se filtra.
Proceso de Ostwald
El proceso de Ostwald es un proceso químico para la producción de ácido nítrico, que fue desarrollado por Wilhelm Ostwald y patentado en 1902.
El amoníaco se convierte en ácido nítrico en dos etapas:
Primer paso:
Es oxidado (en un sentido "quemado") calentando con oxígeno en presencia de un catalizador tal como el platino con un 10% de rodio, para formar óxido nítrico y agua.
Segundo paso:
se realiza en presencia del agua en un aparato de la absorción. El óxido nítrico se oxida inicialmente otra vez para rendir el dióxido de nitrógeno, este gas entonces es absorbido fácilmente por el agua, rindiendo el producto deseado (ácido nítrico, no obstante en una forma diluida), mientras que reduce una porción de ella de nuevo al óxido nítrico.
Comparación:
La catálisis homogénea es aquella en la que el catalizador está en la misma fase que los reactivos, por ejemplo un catalizador gaseoso en una mezcla de gases.
La catálisis heterogénea es aquella en la que el catalizador está en una fase distinta que los reactivos, la más común es un catalizador solido en un líquido.
La catálisis homogénea ha sido decisiva en su aplicación industrial a gran escala.
Hidrogenación de aceite
transformar aceites líquidos en grasas plásticas o duras, transformar grasas blandas en productos más sólidos,
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