La conducción electrolítica
Enviado por victordocumem • 5 de Noviembre de 2013 • Exámen • 232 Palabras (1 Páginas) • 295 Visitas
En la conducción electrolítica, la carga eléctrica es transportada por iones y no ocurrirá a menos que los iones del electrolito puedan moverse libremente. La conducción electrolítica se da principalmente en las sales fundidas y en las disoluciones acuosas de electrolitos. Al contrario de una reacción redox espontánea, que da lugar a la conversión de energía química en energía eléctrica, la electrólisis es un proceso en el cual la energía se utiliza para provocar una reacción química no espontánea.
El agua en condiciones normales no se disocia espontáneamente porque el cambio de energía libre estándar es una cantidad muy grande y positiva.
2H2O (l) 2H2 (g) + o2 (g) ΔG°=+474.4 [kJ]
Sin embargo esta reacción puede inducirse al electrolizar el agua en un aparato para electrólisis de Hoffman. Este aparato consiste en dos electrodos hechos de un metal poco reactivo surgidos en agua. Estos se conectan a una fuente de energía eléctrica.
La corriente involucrada en la electrólisis del agua permite determinar el valor de la constante de Avogadro a través de la relación que se establece entre el número de electrones involucrados en la reacción y el número de moles de electrones que oxidan a los iones OH- para producir oxígeno gaseoso.
OBJETIVOS
-Cuantificar la carga eléctrica implicada en la electrólisis de una disolución.
-Determinar experimentalmente el valor del número de Avogadro.
Hipotesis:
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