Taller De Fisica Calor Ondas

1. Demuestre que 1 mol de cualquier gas a presión atmosférica de 101 kPa y temperatura

de 0ºC ocupa un volumen de 22,4 L.

Datos:

n = 1

P0 = 101 kPa = 1,01x105 Pa

T = 0°C = 273 K

V = 22,4 L = 22,4x10-3 m3

R = 8,31 J/molK

PV = nRT
V = nRT/P = 1x8,31x273/1,01x105 = 0,02246 m3 = 22,46 L

2. Un gas ideal se mantiene en un recipiente a volumen constante. Al principio, su

temperatura es de 10ºC y su presión de 2,5 atm. ¿Cuál es la presión cuando la

temperatura es de 80ºC?

Datos:

T1 = 10°C = 283 K

P1 = 2,5 atm

T2 = 80°C = 353 K

A volumen constante, se aplica ley de Charles

P1 / T1 = P2 / T2
P2 = P1 T2 / T1 = 2,5 atm x 353 K / 283 K = 3,12 atm

3. Un globo lleno de helio tiene un volumen de 1 m3. A medida que asciende por la

atmósfera de la Tierra su volumen se expande. ¿Cuál es su nuevo volumen si su

temperatura y presión originales son 20ºC y 1 atm, y su temperatura y presión finales

son –40ºC y 0,1 atm?

Datos:

V1 = 1 m3

T1 = 20°C = 293 K

P1 = 1 atm

T2 = – 40°C = 233 K

P2 = 0,1 atm

Como la cantidad de moles no varía, de la ecuación de estado se tiene:

P1V1 / T1 = P2V2 / T2
V2 = P1V1T2 / T1P2 = 1 x 1 x 233 / 293 x 0,1 = 7,95 m3

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