CAMBIOS DE ESTADO; INTERPRETACIÒN DE GRÀFICA DE PRESIÒN TEMPERATURA

CAMBIOS DE ESTADO; INTERPRETACIÒN DE GRÀFICA DE PRESIÒN TEMPERATURA

Cambios de estado de la materia o cambio de fase

Hervir  una sustancia significa hacer que cambie de su estado líquido a su estado gaseoso.  Para ello, según el modelo cinético de partículas, es necesario que las partículas se agiten cada vez  más hasta que llegue a un punto en su temperatura  en el  que puedan expandirse y «escapar» del líquido.  A este se le conoce como punto de ebullición.

Por otro lado, si deseamos cambiar una sustancia del estado líquido al sólido, por ejemplo congelar agua, debemos buscar un punto de temperatura en el cual logremos que las partículas del líquido pierdan movimiento y se acomoden de manera más ordenada.  A esto se le conoce como punto de fusión.

Hervir  una sustancia significa hacer que cambie de su estado líquido a su estado gaseoso.  Para ello, según el modelo cinético de partículas, es necesario que las partículas se agiten cada vez  más hasta que llegue a un punto en su temperatura  en el  que puedan expandirse y «escapar» del líquido.  A este se le conoce como punto de ebullición.

Por otro lado, si deseamos cambiar una sustancia del estado líquido al sólido, por ejemplo congelar agua, debemos buscar un punto de temperatura en el cual logremos que las partículas del líquido pierdan movimiento y se acomoden de manera más ordenada.  A esto se le conoce como punto de fusión.

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La función de la temperatura en los cambios de fase.

Una manera para cambiar de fase sólida a líquida y luego gaseosa, es incrementando su temperatura al suministrarle calor, aunque existen ciertos periodos en los cuales el suministro calor se emplea apara lograr el cambio de fase, no para aumentar la temperatura; así que durante un tiempo, a la misma temperatura, se tiene una combinación de dos fases.

Imagina que pones a calentar en un recipiente un pedazo de hielo que tiene una temperatura de -20ºC.  Una vez que enciendes la estufa, el fuego le irá suministrando calor al hielo y esté comenzará a subir su temperatura.

Si llega al punto de fusión del agua a 0ºC, es decir, al punto en el cual el hielo se convierte en líquido, durante cierto tiempo coexistirán el hielo y el agua líquida a la misma temperatura pues la energía que se sigue suministrando es utilizada para separar las partículas del agua sólida y permitir que formen el estado líquido.

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Una vez que se tiene toda el agua en fase líquida, la energía suministrada irá incrementando su temperatura hasta 100ºC, que es el punto de ebullición del agua, y esta última pasa de su estado líquido al gaseoso. En ese momento de nuevo habrá un tiempo en el que la energía suministrada se utilice para que las partículas del agua líquida se separen aún más y se forme el estado gaseoso.  Durante este intervalo coexisten los estados líquido y  gaseoso sin incremento de temperatura (se mantiene  constante a 100ºC

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