CIUDADANIA INFORME DE FISICA-QUIMICA

INFORME DE FISICA-QUIMICA

NOMBRE: KEVIN MORILLO                          FECHA: 03/07/2015                              CURSO: 2do BGU “B”

TEMA: EQUILIBRIO QUIMICO

OBJETIVOS:

• Estudio cualitativo de sistemas en equilibrio.

• Determinación cuantitativa de las especies presentes en unsistema en equilibrio.

• Establecer una expresión matemática que relacione las cantidades de las especies en el equilibrio.

INTRODUCCION

El equilibrio químico es un estado del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Así pues, si tenemos un equilibrio de la forma:

a A + b B→c C + d D

MATERIALES Y SUSTANCIAS

Materiales:

• 5 tubos de ensayo

• 1 probeta de 50 mL

• 1 pipeta de 10 mL

• 1 vaso de precipitado de 300 mL

• 1 piseta

• 1 regla milimetrada

• 1 marcador indeleble

• 1 fluorescente

Sustancias:

• Cromato de Potasio K2CrO4  0,1M

• Dicromato de Potasio K2Cr2O7 0,1M

• Hidróxido de Sodio NaOH 1M

• Ácido Clorhídrico HCl 1M

• Tiocianato de Potasio KSCN 0,002M

• Cloruro Férrico Fe Cl3 0,2M

• Cloruro de Potasio KCl sólido

• Agua destilada

PROCEDIMIENTO

A) Sistema de equilibrio del ion cromato — ion dicromato

A.1. En medio básico

1. Se extrae de un vaso con una pipeta 1 mL de K2CrO4 0,1M y se transfiere a un tubo de ensayo.

2. Se extrae de un vaso con una pipeta 1mL de K2Cr2O7 0.1M y se transfiere a otro tubo de ensayo.

3. Con la pipeta se mide un volumen de 10 mL  de NaOH. Se agrega gota a gota a ambos tubos de ensayo hasta que una de las soluciones cambie de color.

4. Usando 0.5 mL de Naoh, la solución de K2Cr2O7  cambio a K2CrO4.

Su reacción es: Cr2O27 + 2OH          2 Cr2O24 + H2O[pic 1]

A.2. En medio ácido

...