Cambios de energía libre estándar
Enviado por victor_2790 • 20 de Septiembre de 2014 • Síntesis • 376 Palabras (2 Páginas) • 495 Visitas
2.3 Cambios de energía libre estándar
El cambio en la energía libre se puede presentar en dos formas ΔG y ΔG°. El primero (sin el subíndice °) es la forma más general porque predice el cambio en la energía libre y por tanto la dirección de la reacción a cualquier concentración de reactivos y productos. Este valor contrasta con el cambio en la energía libre estándar ΔG°, que es el cambio en energía libre cuando la concentración de reactivos y productos es de 1 mol L-1, aunque esta representación es de un estado no fisiológico, es útil para comparar cambios de energía en diferentes reacciones, de hecho puede ser determinada a partir de la cuantificación de la constante de equilibrio (k).
1.- El signo de ΔG predice la dirección de una reacción
El cambio en la energía libre ΔG, puede ser utilizado para predecir la dirección de una reacción a presión y temperatura constantes; existen tres casos para ello, considere la reacción:
2.- ΔG de las reacciones en una dirección o la contraria
La energía libre de la reacción hacia delante (A → B) es igual en magnitud pero de signo contrario a la reacción reversa (B ← A). Recuerde el cálculo de DG en las figuras anteriores.
3.- ΔG depende de las concentraciones de los reactivos y productos
El ΔG de la reacción A → B depende de la concentración de A y B. A presión y temperatura constantes, es posible derivar la siguiente relación:
Dependiendo el sentido de la reacción que se estudia y en donde ΔG° es el cambio en la energía libre estándar, R es la constante de los gases ideales (1.987 cal mol-1 grado), T es la temperatura absoluta en grados K, [A] y [B] son las concentraciones molares de los reactivos y productos respectivamente; y ln es logaritmo natural.
4.- El signo de ΔG puede ser diferente del ΔG°
Una reacción con un ΔG° positivo puede proceder en la dirección hacia adelante (tiene un ΔG total negativo), si la relación de los productos y reactivos ([B] / [A]) es lo suficientemente pequeña (la diferencia entre la concentración de reactivos y productos es grande). Por ejemplo, considere el cambio de concentraciones en la segunda reacción de la glucólisis:
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