Ley De Boyle

COMPETENCIA: identificar la ley de Boyle mediante un experimento casero con el cual los alumnos lograran entender todo lo relacionado con la ley de Boyle

MARERIALES:

 JERINGA

 GLOBOS

MARCO TEORICO:

Fue descubierta - también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

El volumen es inversamente proporcional a la presión:

•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.

•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

¿Por qué ocurre esto?

Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.

Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.

Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

FORMULA:

Además se obtiene despejada que:

Dónde:

= Presión Inicial

= Presión Final

= Volumen Inicial

= Volumen Final

PROCEDIMIENTO:

• Sacamos totalmente el émbolo de la jeringa, llenamos un globo de aire y lo introducimos en la jeringa.

• colocamos el émbolo sin introducirlo del todo y tapamos el agujero pequeño de la jeringa con un dedo.

Al empujar el émbolo vemos que disminuye el volumen del globo.

• Ahora metemos el globo lleno de aire en la jeringa y colocamos el émbolo introduciéndolo hasta el fondo (sin aplastar el globo). Luego tapamos el orificio pequeño de la jeringa con un dedo

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