Potenciales Termodinamico
Enviado por mario_mandzukic7 • 15 de Septiembre de 2014 • 281 Palabras (2 Páginas) • 291 Visitas
Objetivo
El alumno conozca la importancia de los potenciales termodinámicos, su interpretación física y su aplicación en una reacción de óxido-reducción en una pila comercial como la pila de óxido de plata-zinc.
Introducción
Los potenciales termodinámicos (U, H, A, G) son propiedades de estado extensivas. Para cierta masa de control de una sustancia pura, compresible y simple, las definiciones de H,A y G en términos de la energía interna (U), la presión (P), la temperatura (T) y la entropía (S) son:
H= U+PV Entalpia
A= U-TS Función de Helmholtz
G= H-TS Función de Gibbs
Como resultado de la segunda ley, una u otra de estas funciones se minimizan en estados de equilibrio termodinámico bajo ciertas condiciones bastante generales.
La segunda ley nos dice que la entropía de un sistema aislado solo puede aumentar. En consecuencia en un estado de equilibrio la entropía de un sistema aislado es máxima. Si no lo fuerza, el sistema tendría una transición espontanea a un nuevo estado de equilibrio, con ∆S > 0, hasta alcanzar el máximo valor de S
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