POTENCIALES TERMODINÁMICOS
Enviado por jorgeray10 • 6 de Septiembre de 2014 • 556 Palabras (3 Páginas) • 246 Visitas
PRÁCTICA 1. POTENCIALES TERMODINÁMICOS
RESULTADOS
La siguiente tabla muestra los resultados obtenidos experimentalmente para las mediciones del multímetro.
Tabla 1. Determinación de la energía de Gibbs.
T(°C) T(K) E°(V) Welec(J/mol) ΔG (J/mol)
10.1 283.25 1.5725 -303492.2 -303492.5
14.6 287.75 1.5717 -303335.5 -303338.1
18.4 291.55 1.5709 -303183.7 -303183.7
23.7 296.85 1.5701 -303029.3 -303029.3
30.6 303.75 1.5691 -302836.3 -302836.3
Con los datos de la tabla 1 realizamos el gráfico del cambio en la energía de Gibbs en función de la temperatura.
Gráfica 1. Determinación de potenciales termodinámicos en función de la temperatura.
Tabla 2. Comparación de datos experimentales contra teóricos
Propiedad Datos Experimentales Datos Teóricos % Error
∆H_r^o (kJ/mol) -312.56 -319.41 2.14%
∆G_r^o (kJ/mol) 302.99 -307.10 1.34%
T∆S_r^o (J/mol) 9567.63 10184.80 6.06%
Cálculos
W_elec=-nFE
W_elec=-(2)(96500 C/mol)(1.5725 J/C)=-303492.2 J/mol
∆G=W_elec
∆G=-303492.2 J/mol
∆S=-32.09 J/(mol∙K) ∆H=-312567 J/mol=-312.56 KJ/mol
Con los datos de la regresión lineal y los valores obtenidos podemos calcular el valor de ∆G° a 298.15 K.
∆G°=32.09(298.15)-312567
∆G°=-302999.36 J/mol=-302.99 KJ/mol
Análisis de Resultados
Para realizar los cálculos consideramos la relación existente entre los potenciales mediante la ecuación:
dG=dH-TdS
De la cual por integración obtenemos:
(1) ∆G=∆H-T∆S
Con esta relación graficamos ∆G en función de la temperatura y por lo tanto ∆H es la ordenada al origen y -∆S es la pendiente de la función. Por análisis dimensional podemos observar las respectivas unidades de las funciones de estado:
Por tratarse de unidades de energía, J, definidas para un mol de sustancia tenemos:
J/mol=J/mol+J/mol
Y por tanto:
J/mol=J/mol+J/molK(K)
∆G=[J/mol]
...