El Electrón Centenario

El libro del electrón centenario habla de que a partir del descubrimiento del el electrón descubierto por J. J. Thomson en 1897, cuando estableció que los rayos catódicos están constituidos por partículas muy ligeras y con carga eléctrica negativa, este libro que lo constituyen diez capítulos donde te relatan o te cuentan la historia y el posterior desarrollo que han tenido las investigaciones sobre el electrón, como quienes las han estudiado, resultados de distintas investigaciones así como en que años se llevaron a cabo y en donde esas investigaciones como se dijo el libro se divide en 10 capítulos. Los dos primeros capítulos te hablan de las primeras investigaciones sobre el electrón incluso de como fue el descubrimiento del electrón, los siguientes capítulos te tratan de como gracias al electrón se descubrió al protón entre otras nuevas tecnologías que hoy en día son útiles para el ser humano, considera algunos antecedentes del descubrimiento del electrón como La hipótesis atómica de Avogadro, la electrolisis de Faraday la teoría de electrones de lorentz y el efecto zeeman, la teoría cinética de los gases del campo electromagnético y la espectroscopia son algunos temas, la estructura, las propiedades y las componentes de la materia, las fuerzas y las interacciones de la combinación de resultados experimentales e ideas teóricas de propiedades específicas. siglo pasado los químicos ya habían estableció la diferencia entre sustancias compuestas y sustancias elementales el siglo pasado ya había químicos y físicos súper flua la hipótesis atómica de Avogadro la teoría cinética de los gases de los tres de la materia solido líquido y gaseoso, La ley de boyle y mariotte que es un gas que se mantiene a temperatura constante mantiene constante el producto de su presión por su volumen al comprimirse o expandirse Avogadro reconoció las formulaciones de gay Lussac y de Dalton bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas para determinar las masas relativas las relaciones de las masas relativas son las mismas que las de las densidades de las diferentes gases a igual presión y temperatura y el numero relativo de las moléculas. La teoría cinética de los gases explicar las propiedades macroscópicas de las sustancias en el estado gaseoso a partir de componentes se usa la hipótesis del caos molecular, las investigaciones que llevo a cabo. J.J Thomson en 1897, donde lo llevaron a identificar los rayos catódicos como partículas con carga negativa y con una masa menor que la del átomo de hidrogeno que llevaron a al descubrimiento del electrón, el efecto fotoeléctrico en que algunos solidos emiten electrones de luz incidente, explicando por Einstein. La medición de la carga electrónica por millikan y sus colaboradores por el método de la gota de aceite con el resultado de esa unidad natural de carga eléctrica la explicación de Bohr de las propiedades de tamaño espectro de energía y espectro de radiaciones del átomo de hidrogeno, La naturaleza de los rayos catódicos. Se describen algunos experimentos con rayos catódicos la escuela almena se inclinaba a considerar que los rayos catódicos consistían en ondulaciones en el éter de partículas con electricidad negativa emitidas ,el magnetismo de la materia que quedaron planteadas desde el periodo de gestación las corrientes moleculares de ampere responsables de las propiedades magnéticas de los imanes y el efecto zeeman de los que mencionan sus teorías de giro mecánico y de orientación magnética. Oersted descubrió los efectos magnéticos producidos por corrientes eléctricas, ampere propuso que las propiedades magnéticas de los imanes o cuerpos magnetizados se deben a la existencia de corrientes eléctricas la propiedad magnética asociad a una espira con corriente eléctrica, Bohr selecciono las orbitas estacionarias en el átomo de hidrogeno la energía del electrón en cada una de sus orbitas estacionarias zeeman normal en que el cambio de energía magnética en una transición donde n se llama número cuántico ,Louis de Broglie llego a formular su hipótesis sobre la naturaleza ondulatoria de los electrones también en este capítulo se analiza los experimentos de difracción realizados por Davis son y germen y por Thomson que constituyen la prueba del comportamiento ondulatorio de los electrones y la validación de las ideas de Broglie en este capítulo también se aborda el tema de la mecánica ondulatoria sus formulaciones y se menciona la nueva propuesta por born ,Louis de brogile recibió el premio nobel por su naturaleza ondulatoria de electrones, en 1921 había trabajado en mediciones de alta presión de la velocidad de fotoelectrones expulsados de diferentes niveles atómicos por radiaciones de alta frecuencia mostrando que la teoría de Einstein era válida hasta la región de los rayos X, el fenómeno de difracción es una de las manifestaciones de dicha naturaleza sin embargo el espectro de radiación de cuerpo negro, en el efecto fotoeléctrico y en la emisión y absorción de radiación por los átomos se reconoció que la energía de la radiación está cuantificada y se intercambian en forma localizada de acuerdo con al teoría electromagnética y también con la teoría de la relatividad espacial. Millikan en sus mediciones del efecto fotoeléctrico llego aceptar que la formulación de Einstein era válida en 1923 ,el principio de exclusión el cual fue formulado por Pauli a principios de 1925 y por lo cuales se le concibió el premio nobel, en este capítulo hablan de las circunstancias y los problemas de física atómica que condujeron a Pauli a formular dicho principio al establecerse la nueva mecánica cuántica ese mismo año y al siguiente Pauli y otros reconocieron la importancia de la simetría de intercambio para sistemas de partículas de un mismo tipo y analizaron algunas de sus consecuencias como se describen también en este capítulo nos hablan y se dedican a explicarnos la periodicidad de los elementos químicos y las propiedades de conductividad eléctrica de la materia . Bohr recibió el premio nobel en 1922 por sus servicios de en la investigación de la estructura de átomos y de la radiación que emana de ellos uno de los problemas que persistía y que había reconocido por Bohr desde el principio es el de por qué todos los electrones en un átomo en su estado base en la capa más interna que es la configuración energéticamente más favorecida también discutió particularmente el llenado de la capa K es más interna en el átomo .En 1932 Anderson descubrió inesperadamente al hermano gemelo del electrón con carga positiva en investigaciones experimentales sobre la detección y clasificación de la radiación cósmica inmediatamente se reconoció que la ecuación de onda cuántica y relativista que Dirac había formulado en 1928 tiene

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