Resumen del libro: “El modelo atómico de Bohr: a 100 años de una teoría revolucionaria”

Unidad Educativa Giovanni Antonio Farina

Joaquin Castro              1ro BGU “B” 27/10/2022

Resumen del libro: “El modelo atómico de Bohr: a 100 años de una teoría revolucionaria”

En julio de 1913 hace 109 años, Niels Bohr dio un paso gigantesco sobre la estructura atómica, Bohr menciona que el átomo fundamental del hidrogeno es un electrón moviéndose en orbitas circulares alrededor de un electrón esta es la estructura del átomo más conocida y también más difundida

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Bohr se preguntaba ¿Por qué los electrones, que se encuentran en movimiento, no pierden energía, lo que provocaría que tales partículas cayeran entonces en trayectorias espirales sobre el núcleo?, estaba convencido de que las teorías antiguas estaban en lo incorrecto, ahora el objetivo del científico era dar una respuesta elaborada a este problema así que mezclo el modelo atómico de Rutherford con la revolucionaria teoría de los Quanta, dedujo que todos los electrones giraban en torno a su núcleo en ciertas orbitas fijas llamadas estados estacionarios en cuales sus movimientos era perfectamente estables y estas orbitas tenían un nivel fijo de energía, solo cuando un electrón pasa de una orbita a otra debe absorber o emitir energía según la órbita que se cambie, Bohr aplica su teoría en un sencillo modelo atómico donde un postulado fundamental indica que la estabilidad de la órbita del electrón se logra, en primer lugar, por el hecho de que la fuerza que impulsa al electrón a salir de su órbita es exactamente igual a la fuerza eléctrica de atracción entre el electrón y el núcleo del átomo, representado por un protón, con esta teoría se puede explicar ampliamente las series espectrales visibles del hidrógeno, con una precisión asombrosa además podemos predecir la emisión de energía de los átomos

Organizador grafico sobre el modelo atómico de Bohr con relación a las biomoléculas[pic 2]

2do resumen del libro “Fundamentos de Química 1”

El modelo atómico de Bohr surge con las ideas nuevas de la Física Cuántica en el año de 1913. El modelo es comparado con el sistema planetario de Copérnico, donde los planetas describen órbitas circulares alrededor del sol; así mismo, los electrones giran alrededor del núcleo, lo orbitan. El Modelo considera que el electrón gira en orbitas estables y limitadas; cada órbita representa un nivel de energía; a medida que hay más órbitas, de adentro hacia afuera, cada una albergará a más electrones(es importante considerar que los electrones viajan en niveles predeterminados de energía); las órbitas tienen dimensiones específicas determinadas por las características de cada uno de los átomos y dependiendo del elemento al que se haga mención; asimismo, a medida que las órbitas se encuentran más cercanas al núcleo, son consideradas como órbitas con menor cantidad de energía; los electrones en sí, no describen las órbitas con una trayectoria única y definida; el movimiento de los electrones se diferencia e identifica con las letras K y Q. También se estipula que los protones se encuentran en el núcleo siendo “un solo núcleo”.  Establece además que la interacción del átomo con algún electrón u otro átomo hace que los electrones de cierta forma se arranquen del átomo en cuestión, esto sucede por un proceso considerado como excitación del electrón; también menciona el salto de electrones con el factor de energía, donde los electrones saltan a órbitas de mayor energía y regresan en una forma especial, en forma de radiación luminosa, es decir que emiten luz, este es considerado como un estado inestable para el electrón, por lo que de una u otra forma el electrón viabiliza estabilizarse; algo muy interesante y que desarrolla la comprensión del comportamiento de la luz al deslumbrar lo que se conoce como espectro electromagnético, un aporte a la física cuántica. [pic 3]

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