El Modelo Atomico De Bohr
Enviado por Pavelamaury • 3 de Abril de 2014 • 494 Palabras (2 Páginas) • 312 Visitas
Bohr desarrolló su modelo entre 1912 y 1913. En esa época también se conocía que el átomo de hidrógeno absorbía y emitía luz a longitudes de onda discretas. Esas longitudes de onda podían ser expresadas por la ecuación:
Por otra parte, Bohr estableció la longitud de onda de las radiaciones que debía emitir el átomo de hidrógeno como resultado de las transiciones energéticas de su electrón, al suponer que un electrón brinca de un nivel E1 a un nivel E2, resulta que: E1 > E2
La ecuación del radio para órbitas permitidas de electrones en el modelo de Bohr es:
R= n2h2 / 4 pmee2
n = nivel de energía
h = constante de Planck
= 6.62517 x 10-34 kg.m2/s
me = masa del electrón
= 9.109 x 10-31 kg
e = carga del electrón
= 1.9 x 10-19 coulomb
Planteamientos en el modelo de Bohr
1. El átomo de H tiene únicamente ciertos niveles de energía permitidos (orbitales electrónicos circulares)
2. El átomo no emite energía mientras sus electrones se mueven en su órbita original
3. Un átomo cambia de un estado estacionario a otro sólo si absorbe o emite un fotón cuya energía es equivalente a la diferencia energética entre los dos estados
4. Este modelo sólo es valido para sistemas de tipo mono-electrónicos (H, He+, Li+2, Be+3, B+4, C+5, N+6), pero no a sistemas con más de un electrón
Louis De Broglie consideró que si la radiación electromagnética, de naturaleza ondulatoria, se emitía como paquetes de energía discretos, entonces una partícula de materia (tal como el electrón o el protón) podría tener también una naturaleza ondulatoria
La aplicación del principio de dualidad onda-partícula de Einstein-De Broglie al átomo de Bohr llevó a la derivación de condiciones cuántico-ondulatorias validas para las órbitas electrónicas
2pr = nl n = 1, 2, 3, ....
Esta ecuación significa que la circunferencia de la órbita circular del electrón debería ser un múltiplo integral de la longitud de onda de De Broglie. Es decir un movimiento continuo del electrón sólo es posible con valores enteros de n, no fracciones
(1) Si los electrones tienen un comportamiento ondulatorio, no tiene sentido el considerar su posición precisa en un tiempo particular
(2) El movimiento de un electrón alrededor del núcleo no puede ser descrito en términos
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