El bario metálico cristaliza en una red cúbica centrada en el cuerpo
Enviado por vurbinas • 25 de Marzo de 2014 • 201 Palabras (1 Páginas) • 1.994 Visitas
11. El bario metálico cristaliza en una red cúbica centrada en el cuerpo (los atomos de Ba solo están en los puntos reticulares). La longitud de la arista de la celda unitaria es de 502 pm. Y la densidad del metal es 3.50 g/cm3. con esta información, calcule el número de Avogadro. [sugerencia: primero calcule el volumen (en cm3) que ocupa 1 mol de atomos de Ba en las celdas unitarias. Luego calcule el volumen ( en cm3 ) que ocupa un átomo de Ba en la celda unitaria. Suponga que los atomos de Ba ocupan el 68% de la celda unitaria ]
Resp. 6.02 x 1023 atomos/mol
12. El europio cristaliza en una red cúbica centrada en el cuerpo (los atomos de Eu ocupan solos los puntos reticulares). La densidad del Eu es 5.26 g /cm3 . calcule la longitud de la arista de la celda unitaria en pm (pirómetro)
Rep. a = 4.58 x 10- 8 cm = 458 pm
13. Una celda cúbica centrada en las caras contiene 8 atomos X en las esquinas de la celda y 6 atomos Y en las caras. ¿Cuál es la formula empírica del solidó?
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