Carta Informal

ACTIVIDAD APRENDIZAJE PRÁCTICO UNIDAD 3

TEMAS

A. PROPIEDADES COLIGATIVAS

B. CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH

Por: CRISTIAN RODRIGO MARCADO NUVAN

Código: 97012412669

Grupo

201102_220

Presentado a

GOLDA MEYER TORRES

FECHA

(11 DE MAYO DE 2015)

A. PROPIEDADES COLIGATIVAS

En el enlace puede ver la variación de los puntos de ebullición y de fusión de seis solventes diferentes (agua, tetracloruro de carbono, cloroformo, benceno, disulfuro de carbono y éter etílico),

cuando se les adicionan diferentes solutos ( azúcar, Cloruro de sodio, Cloruro de calcio y azufre). http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/propOfSoln/col

ligative.html'

!Recuerde!que:!

ΔT = K x m, K puede ser Kc constante crioscópica, o Kb constante ebulloscópica

m es la unidad de concentración molalidad.

molalidad (m) = moles de soluto

Kg de solvente

M'oles de soluto (n) = ___masa__ , por tanto, Masa molar = ____masa___ .

Masa molar Moles de soluto

Realizar las actividades que se muestran en las siguientes tablas y llenar loses espacios vacios.

Sacarosa(soluto) Agua Solvente Temperatura de ebullición registrada.

Peso(g) Moles Peso (g) Moles

0 0g/mol 150 8.82g/mol 100°C

1 331g/mol 150 8.82g/mol 100°C

2 165.5g/mol 150 8.82g/mol 100°C

3 110.3g/mol 150 8.82g/mol 100°C

4 82.7g/mol 150 8.82g/mol 100°C

5 66.2g/mol 150 8.82g/mol 100°C

6 55.1g/mol 150 8.82g/mol 100°C

7 47.2g/mol 150 8.82g/mol 100°C

8 41.3g/mol 150 8.82g/mol 100°C

9 36.7g/mol 150 8.82g/mol 100°C

10 33.1g/mol 150 8.82g/mol 100°C

Tabla 1. Punto de Ebullición Cloruro de Sodio en agua.

Graficar Punto de Ebullición vs. Peso de soluto.

NaCl(soluto) Agua Solvente Temperatura de ebullición registrada.

Peso(g) Moles Peso (g) Moles

0 0g/mol 100 0.17g/mol 101°c

1 57 g/mol 100 0.17g/mol 101°c

2 28.5 g/mol 100 0.17g/mol 101°c

3 19 g/mol 100 0.17g/mol 101°c

4 14.2 g/mol 100 0.17g/mol 101°c

5 11.4 g/mol 100 0.17g/mol 101°c

6 9.5 g/mol 100 0.17g/mol 101°c

7 8.1 g/mol 100 0.17g/mol 101°c

8 7.1 g/mol 100 0.17g/mol 101°c

9 6.3 g/mol 100 0.17g/mol 101°c

10 5.7 g/mol 100 0.17g/mol 101°c

Tabla 2. Punto de Ebullición Cloruro de Sodio en agua.

Graficar Punto de Ebullición vs. peso de soluto.

NaCl(soluto) Cloroformo Temperatura de ebullición registrada.

Peso(g) Moles Peso (g) Moles

0 0g/mol 100 1.18g/mol 61

1 57 g/mol 100 1.18g/mol 62

2 28.5 g/mol 100 1.18g/mol 63

3 19 g/mol 100 1.18g/mol 65

4 14.2 g/mol 100 1.18g/mol 66

5 11.4 g/mol 100 1.18g/mol 67

6 9.5 g/mol 100 1.18g/mol 68

7 8.1 g/mol 100 1.18g/mol 69

8 7.1 g/mol 100 1.18g/mol 70

9 6.3 g/mol 100 1.18g/mol 71

10 5.7 g/mol 100 1.18g/mol 72

Tabla 3. Punto de Ebullición Cloruro de Sodio en cloroformo.

Graficar

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