Química en los procesos productivos

Formación de moléculas y reglas de nomenclatura inorgánica

Semana 2

Química en los procesos productivos

Instituto IACC

Desarrollo

1. Represente mediante la estructura de Lewis.

HNO2

[pic 1]

CO2

[pic 2]

HCl

[pic 3]

Cl2

[pic 4]

1. Complete la siguiente tabla:

1. Responda lo siguiente:

1. Explique y ejemplifique las reacciones de adición, descomposición y sustitución.

• Reacción de Adición:

Estas reacciones son aquellas donde 2 o más sustancias se unen formando un solo elemento, más complejo que los reactivos que lo originaron.

Los reactivos son representados como A y B, y puede ser escrita como:

A + B —– > AB

Ejemplos

Fe + S —– > FeS

2H2 + O2 —– > 2H2O

H2O + CO2—– > H2CO3

• Reacción de Descomposición:

Estas reacciones son lo opuesto a las reacciones anteriormente descritas, es decir, aquí el producto son sustancias más simples que el reactivo que las origina.

Su representación que la describe es:

AB —– > A + B

ejemplos:

1. H2O2   —– > H + O2

2H2O2 —– > 2H2O + O2

1. Al2O3   —– > Al + O2

2Al2O3 —– > 4Al + 3O2

• Reacción de Sustitución o desplazamiento:

Reacción donde se desplaza un elemento por otro dentro de un compuesto, dando como producto una sustancia distinta a las que dan su origen.

Reacciones de sustitución simple, cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, desplazando a uno de sus componentes:

AB + C —– > A + CB

Ejemplos:

1. Al + HCl —– > Al+3 Cl-1 + H2

Al + HCl —– > Al Cl3 + H2

2Al + 6HCl —– > 2Al Cl3 + 3H2

1. Mg + H3P —– > Mg+2 P-3 + H2

Mg + H3P —– > Mg3 P2 + H2

3Mg + 2H3P —– > Mg3 P2 + 3H2

Reacciones de Doble Sustitución, cuando existe intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y así originando sustancias nuevas.

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