Experimento 1: Reactantes
Enviado por julskidxs • 28 de Septiembre de 2013 • 234 Palabras (1 Páginas) • 305 Visitas
Desarrollo
En varios tubos de ensayo se contenían las sustancias químicas, las que se debían disolver en agua destilada, para así, luego combinarla con la sustancia que le correspondiese en la reacción química propuesta en la guía.
El procedimiento y las observaciones fueron las siguientes:
Experimento 1:
Reactantes: BaCl2 + Na2SO4
Observaciones: Las características de ambos reactantes son muy similares, ya que ambos son de un color blanquecino, antes y después de disolverlos en agua.
El resultado de esta mezcla fue que el agua se torno blanca, muy turbia; y luego de un rato se forma un sólido.
Ecuación: BaCl2 + Na2SO4 = Ba+2, Cl- + Na+, SO4-2
BaSO4 + 2NaCl
Productos: Sulfato de Bario (pp) + 2Cloruro de Sodio (ac)
Experimento 2
Reactantes: NaOH + CuSO4
Observaciones: El NaOH es blanquecino, pero esta pegado en el fondo del tubo por lo que cuesta un tanto poder diluirlo (También se siente calor a través del tubo). Por otro el CuSO4 es granulado de un color azul, que fácilmente se disuelve en agua. Al realizar la mezcla de ambos, el resultado es un color azul eléctrico, que no tiene “calor”, como el NaOH solo en el tubo.
Ecuación: NaOH + CuSO4 = Na+, (OH)- + Cu+, SO4-
NaSO4 + Cu(OH)2
Productos: Sulfato de cobre (ac) + Hidróxido de cobre (pp)
Experimento 3
Reactantes: Zn + H2SO4
Observaciones:
Nombre :-----------.
Curso : 2 medio C
Asignatura : Química
Prof. Asignatura :
Prof. Laboratorio :
Tema :”Reacciones químicas y Nomenclatura”
Fecha de entrega : Viernes 14 de Junio
El Rincón del Vago, en Salamanca desde 1998 - Condiciones de uso - Co
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