Quimiica determinación de la masa molar de un gas

ráctico numero 1.

Experimentador: Sandra Henríquez Neira.

Colaborador: Víctor Jesús Hernández.

Fecha de trabajo práctico: 19/04/2010.ráctico numero 1.

Experimentador: Sandra Henríquez Neira.

Colaborador: Víctor Jesús Hernández.

Fecha de trabajo práctico: 19/04/2010.

1-Resumen.

El presente trabajo práctico tiene como principal objetivo, la determinación de la masa molar de un gas problema, mediante el método de densidades límites.

Este método está basado en el hecho de que cuando la presión tiende a cero (presiones inferiores a la presión atmosférica), la ecuación de los gases ideales (PV=nRT), es válida para cualquier gas.

Luego de una serie de mediciones realizadas, el resultado obtenido para la masa molar del gas problema es de 27,676 g/mol.

ráctico numero 1.

Experimentador: Sandra Henríquez Neira.

Colaborador: Víctor Jesús Hernández.

Fecha de trabajo práctico: 19/04/2010.

1-Resumen.

El presente trabajo práctico tiene como principal objetivo, la determinación de la masa molar de un gas problema, mediante el método de densidades límites.

Este método está basado en el hecho de que cuando la presión tiende a cero (presiones inferiores a la presión atmosférica), la ecuación de los gases ideales (PV=nRT), es válida para cualquier gas.

Luego de una serie de mediciones realizadas, el resultado obtenido para la masa molar del gas problema es de 27,676 g/mol.

1-Resumen.

El presente trabajo práctico tiene como principal objetivo, la determinación de la masa molar de un gas problema, mediante el método de densidades límites.

Este método está basado en el hecho de que cuando la presión tiende a cero (presiones inferiores a la presión atmosférica), la ecuación de los gases ideales (PV=nRT), es válida para cualquier gas.

Luego de una serie de mediciones realizadas, el resultado obtenido para la masa molar del gas problema es de 27,676 g/mol.

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