Determinacion Del Volumen Molar De Un Gas

columna de agua en mm.

Densidad del Mercurio.

Altura del Mercurio.

Se halla:

Presión Total ═ Presión Atmosférica ═

De la ecuación se deduce:

Entonces:

1.00g/ cm³

13.6 g/cm³

Se reemplaza:

Para hallar la presión del oxigeno seco tenemos:

633.476 mm – 23.76 mm hg- 11 mm hg ═ 610.476mm

Para hallar el número de moles que hay en 0.174 g de (KClO3), hacemos lo siguiente:

Experimentalmente se deberían producir:

Para hallar cuantas moles de oxigeno producidas:

Moles de clorato de potasio que reaccionan:

0.174 g de KClO3 -

Gramos de KClO3 * peso de KCl / peso de KClO3:

0.174*74.55/2(122.6)= 0.053 moles

Ahora:

0.03369-0.1108= 0.077 moles de clorato de potasio

Moles de oxigeno producidas por la descomposición de todo el KClO3:

PV= nRT desplazo n=PV/RT

Entonces:

604.936 mm*0.047L/62.4* (273+21ºC)

=1.55*10-3 moles de oxigeno

Para hallar la presión del oxigeno seco tenemos:

633.476 mm – 23 mm hg- 0.515 mm hg ═ 609.961mm hg

Para hallar el número de moles que hay en 1g de (KClO3), hacemos lo siguiente:

Para hallar cuantas moles de oxigeno reaccionaron hacemos el siguiente paso:

Ahora para hallar el peso del KclO3 tenemos:

K = 1 39.1 = 39.1

Cl = 1 35.45 = 35.45

O = 3 16.00 = 48

Al Sumar, obtenemos el peso del Permanganato de Potasio:

39.1 + 35.45 + 48 ═122.6

Moles de clorato de potasio que reaccionan:

g de KClO3 * peso de KCl / peso de KClO3:

0.1*74.55/2(122.6)= 0.03369

Ahora:

0.03369-0.1108= 0.077 moles de clorato de potasio

Moles de oxigeno producidas por la descomposición de todo el KClO3:

PV=nRT desplazo n=PV/RT

Entonces:

604.936 mm*0.047L/62.4* (273+21ºC)

=1.55*10-3 moles de oxigeno

Peso del KClO3: 0.1108g

Moles de KClO3: moles

Volumen del oxigeno producido: 47ml

Temperatura ambiente: 21ºC

Temperatura del agua: 20ºC

Presión atmosférica de Popayán: 633.476mm Hg

Presión del vapor de agua a su temperatura:22.4mm Hg

Altura de la columna de agua:15 cm

Altura del gas 8 cm

Presión del oxigeno seco: 604.936 mm

Moles de clorato de potasio (KClO3) que reaccionaron:0.077 moles

Moles de oxigeno producidas en la descomposición del KClO3: 1.55*10-3 moles

Litros de oxigeno producidos en el experimento convertido a condiciones normales (273ºK y 1 atm de presión):

V= NRT/p

1.55*10-3*0.08206*273/1

=0.0345L

Volumen en litros que ocupa un mol de oxigeno en condiciones normales:

Tenemos PV=nRT

V=nRT/P

V= (1*0.08206*273)/1

V=22.40L

Porcentaje de error del volumen molar del oxigeno obtenido en el experimento:

Primero se debe hallar el valor experimental

V1C2= V2C1

V1= 0.047L

C1= 0.00155Mol

C2=1Mol

V2= 0.047L 1Mol __

0.00155Mol

V2= 30.3 L

...