Procesos De Desoxidación

DESOXIDACIÓN

1 Precipitación

1.1 Adicionar elementos con mayor afinidad con el oxígeno que con el hierro

1.2 [O]+[Me]=(MeO), donde [Me]: soluble en acero; (MeO): insoluble en acero

1.3 Etapas

1.3.1 a. Adición de medio desoxidante

1.3.2 b. Reacción química

1.3.3 c. Nucleación o formación de partículas de óxido dentro del baño como una nueva fase.

1.3.4 d. Crecimiento de la nueva fase

1.3.5 e. ascenso de las partículas de óxido hacia la superficie

1.3.6 f. Disolución de las partículas en la escoria.

1.4 k=a(MeO)/a[O]a[Me]

1.5 ∆G^0=-RTlnk

1.5.1 ∆G^0=-RTlnk

1.5.2 ∆G^0=-RTln(1/PO2)

1.5.3 ∆G^0=RTln(PO2): potencial de oxígeno

1.5.4

1.5.5 Cuanto menor sea delta G, mayor es el poder desoxidante.

1.5.6 La desoxidación se ve favorecida por la disminución de temperatura, teniendo claro que el trabajo a bajas temperaturas genera segregación

1.6 Y[O+x[Me]=(MexOy)

1.6.1 k=a(MexOy)/a^y[O]a^x[Me]

1.6.2 k=1/a^y[O]a^x[Me]

1.6.3 Se requiere un valor bajo de la constante de equilibrio pra tener una buena desoxidación

1.7 Número de equilibrio

1.7.1 k1=1/(%O)^y*(%Me)^x

1.8 Constante de desoxidación

1.8.1 k'=1/k1=(%O)^y*(%Me)^x

1.8.2 k' generalmente se conoce y por ello se pude calcular el %Me qeu toca agregar para llegar a un %O deseado

1.8.3 Ejemplo: desoxidación con silicio

2[O]+[Is]=(SiO2)

k=a(SiO2)/a^2[O]*a[Is]=1/a^2[O]*a[Si]

k1=1/(%O)^2*(%Si)

k1=(%O)^2*(%Si)

2 Difusión

2.1 Adicionar una escoria que posea un poder determinado de disolución de oxígeno en el acero

2.2 Se busca [O] --->(O)

2.3 Se busca [FeO] --->(FeO)

2.4

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