Quimica 3

Universidad de Concepción

Facultad de Cs. Químicas

Departamento de Físico-química

Informe No5-2

Grupo No2

Punto de ebullición

Y

Presión de vapor

de un

Líquido puro.

Nombre del experimentador: Pamela Sanzana.

Nombre del colaborador: Yasna Valdés.

Fecha experimento: 22-04-08

Fecha informe: 29-04-08

RESUMEN

El objetivo de este práctico será determinar la presión de vapor de un líquido puro a diferentes presiones y cada presión dará una temperatura distinta, ya que variará la presión externa sobre el líquido y así se terminara calculando el calor latente de vaporización.

El método que se utilizará para obtener el calor latente de vaporización del líquido será el método dinámico. Para luego graficar los datos y calcular la pendiente la cual será reemplazada en la ecuación de Clapeyron (equilibrio de dos fases) para determinar el calor latente de vaporización.

El resultado obtenido fue:

Liquido Problema: Etanol.

Calor latente de vaporización del etanol: 40673,75 (j / mol K).

Hv = 285,43 cal/ g.

Temperatura de ebullición del líquido problema: 77,2 ºC.

PARTE EXPERIMENTAL

a) Método experimental:

Los materiales utilizados fueron:

-Aparato para la determinación de los puntos de ebullición.

-Recipiente de ebullición

-Refrigerante

-Manómetro de rama abierta

-Pulmón de aire

-Bomba de vació

En este practico se utilizará el método “Dinámico”, que consiste en medir temperaturas de ebullición a distintas presiones externas aplicadas.

Se armara un equipo de determinación de punto de ebullición con los materiales ya descritos, en el cual se encerrara en el recipiente de ebullición. Se hace circular agua por el refrigerante. Y posteriorment

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