Quimica 3

El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton.

El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson. En resumen, la teoría exponía que la materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian. El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por JosephJohn Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomopositivo, como un pudín de pasas.

El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertospostulados. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos.

El modelo atómico de Schrödinger (1924) es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide.

Sistema Cuántico

Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.

Los parámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:

“ n “ = representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)

“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)

“ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)

“ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½ )

Nombres de los números cuánticos

“ n “ = número cuántico principal

“ l “ = número cuántico secundario

“ m “ = número cuántico magnético

“ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin

B) Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):

“ l “ = 0 ------>> s (esférica)

“ l “ = l ------>> p (ovoides)

“ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)

“ l “ = 3 ------>> f (otras)

Los números cuánticos son parámetros desarrollados por un científico de apellido schrodinger, que te permiten conocer la ubicacion mas probable de un electron en un atomo.

no es posible conocer la ubicación exacta, recuerda que los electrones se encuentran en constante giro y por tanto en un momento dado podrían no estar donde deben.

Los números cuánticos son cuatro, solamente. no te puedo dar más de 4 (no hay 5)

son el principal, representado por la letra n, representan el nivel de energia y sus valores pueden ser numeros enteros 1, 2,3 ,4 y hasta 7, que segun niels bohr dijo que solo hay (por lo menos hasta el momento) 7 niveles d energia.

el secundario o azimutal, letra l, valores desde cero hasta n-1, si n vale 3, los valore sde l seran cero, 1,2.

el magnetico (el mas complejo), letra m, representan el orbital y su tipo:

para l=0, m es un orbital

...