Termodinamica

Ejemplo 1:

Un gas que tiene 14.2 moles, se expande isotérmicamente a 34ºC hasta alcanzar 2.3 veces su volumen inicial. El trabajo realizado en julios es:

Información.

n = 14.2 moles

T1 = 34ºC cambiar a ºK

ºK = 34ºC+273.15 = 307.15 T1

V2= 2.3 v

R = 8.314 Jmol.K

FORMULA:

W = nRT In V2V1

Reemplazamos:

W = 14.2 mol.8.314Jmol.ºK 307.15 ºK In 2.3 V1V1

W = 36261.7 J. In (2.3)

W = 36261.7 J. 0.83

W = 30097.2 J

Ejemplo 3:

Se tiene 32 moles de un gas encerrado en un piston a 42 ºC y 1.7 atm. Se comprime isotérmicamente realizando un trabajo sobre el sistema de

34ºKJ. La presión final del gas es:

Información:

n = 32 moles

T1 = 42 ºC cambia a ºK 42ºC + 273.15 ºK = 315.15 ºK

P1 = 1.7 atm

W = - 34KJ convertir a Julios -34KJ . 1000J1 KJ= .34000J

P2 = ¿

FORMULA:

W = nRT In P1P2

Despejamos: P2

.wnRT=In P1P2 P1P2 =e wnRT

.P1=P2. e wnRT P1e wnRT= P2

.P2= 1.7atm-34000J(32mol. 8.314Jmol. ºK.315.15 ºK)

.P2= 1.7 atm0.67 P2=2.53 atm

Ejemplo 4:

Se necesita 13.5 Kcal para fundir 189 g de una sal que tiene una masa molar de 82 g / mol. Por lo tanto su calor molar de fusión en kcal / mol es:

Calculamos las moles

m = 189 g

M = 82gmol

Reemplazamos:

n = 189 g82 gmol=2.30 mol

el calor de fusión seria:

Qm = 13.5 Kcal2.30 mol

Qm = 5.86 Kcalmol

Ejemplo

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