ANÁLISIS DE RESULTADOS. ¿Cuáles son las propiedades que cambian durante el experimento?
sava1996Ensayo28 de Febrero de 2016
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ANÁLISIS DE RESULTADOS
1. ¿Cuáles son las propiedades que cambian durante el experimento?
Temperatura y Potencial eléctrico
2. ¿Cuáles son las propiedades que no cambian durante el experimento?
Presión y trabajo eléctrico (W)
3. Escribir la ecuación química que se lleva a cabo en la pila.
[pic 1]
[pic 2]
[pic 3]
4. ¿Cómo se calcula el trabajo eléctrico de la reacción?
[pic 4]
5. ¿Cómo se calcula el ∆Gºr de la reacción?
Existen 2 formas; la primera si la temperatura y la presión son constantes
[pic 5]
O la segunda; [pic 6]
6. Hacer una gráfica de ∆Gºr / (J) vs T / (K).
Temperatura [pic 7] | |
313.15 | -304684 |
308.15 | -304798 |
303.15 | -304760 |
298.15 | -305026 |
293.15 | -305140 |
288.15 | -305254 |
283.15 | -305349 |
[pic 8]
7. Con base en los resultados experimentales, ¿cómo es la relación entre el ∆Gºr y T?
A mayor temperatura menor energía libre de Gibbs o mejor dicho a mayor temperatura es menos espontánea.
8. Determinar la pendiente y la ordenada al origen de la línea recta obtenida.
Pendiente (m): -23.479
Ordenada al origen (b): -312002
9. ¿Cuál es la interpretación física de la pendiente y de la ordenada al origen obtenidas y qué unidades tienen respectivamente?
Pendiente (m): la entropía -23.479(J/mol) decremento del desorden.
Ordenada al origen (b): la entalpía -312002 (J/mol K) el proceso es exotérmico.
10. Calcular el valor de ∆Gºr a 298.15 K a partir de los datos de la pendiente y ordenada al origen.
[pic 9]
11. Empleando la tabla 2 y considerando los datos reportados en la literatura de ∆Hºm,f, ∆Gºm,f, y Sºm, calcular ΔHºr, ΔGºr y ΔSºr para esta reacción y compararlos con los datos obtenidos experimentalmente. Determinar el % error en cada caso.
Propiedad: | Datos experimentales: | Datos teóricos: | % de error: |
ΔHºr (J) | -312002 | -317230 | 1.64% |
ΔGºr (J) | -305001.73 | -307100 | 0.68% |
T ΔSºr (J) | 23.479 | 34.19 | 31.32% |
Tabla 2. Obtención del porcentaje de error.
[pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
Calculo ejemplo de porcentaje de error:
[pic 14]
De esta manera se obtuvieron los porcentajes, con sus respectivos valores consultados en:
Atkins, P. (2006). Physical chemestry. (8 ed). Oxford: Oxford University Press.
CONCLUSIONES:
En esta práctica terminamos por aprender la importancia de los potenciales termodinámicos, aplicado en una reacción de óxido reducción. Estos potenciales pueden predecir cambios termodinámicos al tomarlos como criterios de espontaneidad, y su interpretación física. Sabiendo cuál de sus propiedades cambian y cuales se mantienen constantes. Sánchez Vázquez Alexis Sebastián.
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