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Actividad Organización Y Jerarquización Etapa 3 Química II


Enviado por   •  26 de Mayo de 2014  •  436 Palabras (2 Páginas)  •  922 Visitas

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Arrhenius Brönsted-Lowry

Estableció que una ácido es una sustancia que contiene hidrogeno que se disocia para producir iones hidrogeno y que una base es una sustancia que contiene el grupo hidróxido, que se disocia para producir iones hidróxido en solución acuosa.

Los iones hidrogeno se producen por disociación de los ácidos en agua, y que los iones hidróxido se producen por disociación de las bases en agua. Propusieron que un ácido es un donador de protones (H+) y que una base es un receptor de protones (H+).

Cuando un ácido de Brönsted-Lowry cede un protón forma la base conjugada de ese ácido. Cuando una base acepta un protón, forma el ácido conjugado de esa base. Como productos se forman un ácido y una base conjugados.

Ejemplos de ácidos y bases

Ácidos fuertes Ácidos débiles Bases fuertes Bases débiles

• Yoduro de hidrógeno HI (pKa = -9.3)

• Bromuro de hidrógeno HBr (pKa = -8.7)

• Ácido perclórico HClO4 (pKa ≈ -8)

• El ácido carbónico (H2CO3)

• El ácido hipobromoso (H BrO)

• El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno (H2S) • NaOH, Hidróxido de sodio

• LiOH, Hidróxido de litio

• KOH, Hidróxido de potasio

• Piridina, C5H5N

• Hidróxido de amonio, NH4OH

• Hidracina, NH2-NH2

Disociación

La disociación es el proceso por el cual los iones de una sal se separan conforme la sal se disuelve en agua.

• Cuando los bonos son los enlaces iónicos un átomo (o grupo de átomos) transfieran permanentemente uno o más electrones a su ligando sí mismo, convirtiéndose en un ion negativo y convertirlo en otro de iones positivos.

• En los enlaces moleculares o covalentes, los electrones se comparten entre los ligandos y no los iones previamente formados. Los compuestos iónicos, o formadas por enlaces iónicos, ya tiene iones y, cuando se coloca en la presencia de un solvente, o cuando fundido – líquido – que separa los iones positivos de solvatación negativo es promovido por el disolvente o por el simple aumento de la distancia intermolecular.

*En el caso de iones, la disociación los separa al disolverse una sal en agua, y en el caso de del molecular cuando se coloca en un disolvente terminan formando iones lo que nos

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