Actividad de aplicacion. Tipo de enlace de sustancias

1. ¿Es posible determinar experimentalmente el tipo de enlace de sustancias como el cloruro de sodio, el nitrato de potasio, la sacarosa, el agua y el ácido acético a partir de la conductividad de sus disoluciones acuosas?

R= si

Sustancia Punto de fusión Solubilidad Tipo de enlace utilizando los valores de la electronegatividad

NaCl 801ºC 35.9g/100g H2O a 20C Iónico

KNO3 334ºC 60.78g/100g KNO3 a 33C Iónico

Sacarosa 186ºC 203.9g/100ml (293k) Covalente

H2O (destilada) 0,0ºC 0.0g/100ml a 0C Covalente

Solución de ácido acético 16ºC 32.4g/100ml a 8C Covalente

Aceite vegetal -41ºC -87.3g/100ml a 17C Covalente

2. Plantea una posible hipótesis al problema, para ello retoma los aprendizajes de la Unidad de Aprendizaje “Introducción a la metodología Científica: Segunda Etapa. Conocimiento Científico.

R= Habla sobre información acerca de la clasificación de las propiedades y como resolver problemas para poder clasificarse y poder identificar el tipo de enlace químico reflexionar acerca de la presencia de los enlaces y poder explorar los conocimientos y los compuestos químicos información de los elementos y compuestos químicos, procesar la información y analizar y hacer la identificación de los diferentes compuestos.

3. Procedimiento experimental:

El preparador del laboratorio te proporcionara lo siguiente:

Materiales sustancias

Probador de conductividad eléctrica Cloruro de sodio solido

Vaso precipitados de 50 ml Nitrato de potasio solido

Vaso precipitado Sacarosa solida

Vaso precipitado Agua destilada

Vaso precipitado Solución de ácido acético

Vaso precipitado Aceite vegetal

CONDUCTIVIDAD ELECTRICA

TIPO DE ENLACE

NaCl

Si conduce la corriente eléctrica

Enlace iónico

KNO3

Si conduce la electricidad

Enlace iónico

SACAROSA

No conduce la electricidad

Enlace covalente

H2O destilada

No conduce la electricidad

Enlace covalente

Solución de ácido acético Conduce un poco la electricidad

Enlace covalente iónico

Aceite vegetal

No conduce la electricidad

Enlace covalente

Sustancia Conductividad eléctrica Tipo de enlace

NaCL

KNO3

H2O (destilada)

Solución de ácido acético

Aceite vegetal

¿Qué diferencia existe entre el enlace iónico y covalente?

• R= El enlace iónico se da entre dos átomos diferentes (metálico y no. metálico), mientras que el enlace covalente se produce entre dos átomos iguales (no-metálicos).

• En el enlace covalente hay un compartimiento de electrones, mientras que en el enlace iónico hay una transferencia de electrones.

• Los enlaces iónicos tiene un alto punto de fusión y ebullición, mientras que los enlaces covalentes suelen tener un punto bajo.

¿Qué diferencia existe entre el enlace covalente no polar y polar?

R= La diferencia principal entre los enlaces polares y los no polares sigue siendo el reparto de electrones. Cuando se comparten de forma igual entre los átomos el enlace es no polar, pero si los electrones no se comparten de forma igual entonces es un enlace polar. La forma más sencilla de determinar esto es observando los enlaces de los átomos. Si todos son de un solo elemento entonces el enlace es no polar, pero si los elementos son diferentes, como el H2O, entonces el enlace es polar.

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