Carga Nuclear Efectiva

Unidad II: Periodicidad

Integrantes:

Collins Jiménez Elías Raúl.

Fuentes Pedrín Alfredo.

Pickett González Eduardo.

Guerrero Contreras Abelardo.

Fernández Rangel Rodolfo Rene.

Navarro González Syari.

Millo Muñoz Miyaki.

Carreras:

Ing. En Mecatrónica

Ing. En Electromecánica

Ing. En Electrónica

Ensenada B.C a 21 de Marzo del 2013

Contenido

Investigación No. 1 3

Carga Nuclear Efectiva 3

Definición 1.- 3

Definición 2. 3

Definición 3.- 3

Numero de Oxidación 4

Definición 1.- 4

Definición 2.- 4

Definición 3 5

Electronegatividad 6

Definición 1 6

Definición 2 6

Definición 3.- 6

Potencial de Ionización 8

Definición 1.- 8

Definición 2.- 8

Definición 3.- 8

Tamaño Atómico 10

Definición 1.- 10

Definición 2.- 11

Definición 3.- 12

Afinidad Electrónica 13

Definición 1.- 13

Definición 2.- 13

Definición 3.- 13

Definiciones grupales 14

Investigación No. 2 15

Tratamiento de aguas residuales 15

Normas de aguas negras 15

Normas que implican el tratamiento de aguas residuales 27

Bibliografía 28

Investigación No. 1

Carga Nuclear Efectiva

Definición 1.- carga nuclear efectiva que cada electrón siente depende del nivel en que se encuentre y de cuantos electrones haya entre él y el núcleo. La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo polielectrónico. El término "efectiva" se usa porque el efecto pantalla de los electrones más cercanos al núcleo evita que los electrones en orbitales superiores experimenten la carga nuclear completa. Es posible determinar la fuerza de la carga nuclear observando el número de oxidación del átomo. (Encuentros de Educación Superior y Pedagogía 2005)

Definición 2.- Para explicar la Carga Nuclear Efectiva y el efecto de Apantallamiento, Vamos a explicar el concepto de carga nuclear efectiva de la manera más simple, el cálculo y la comprensión de ella puede ser mucho más compleja.

Recordemos que en un átomo, el núcleo contiene los protones (carga positiva) y en la periferia del mismo se encuentran los electrones que son la carga negativa. Sabemos también que las cargas opuestas se atraen.

Si nos imaginamos al electrón del último nivel (electrón diferenciador), éste si estuviera solo, sería atraído por las cargas positivas del núcleo. Pero esto no ocurre, éste electrón está protegido por una pantalla de protección, que son los electrones de los niveles más bajos, a esto se le conoce como APANTALLAMIENTO, que evita esta atracción. (universidad de la habana zapata y g c)

Definición 3.- La carga nuclear efectiva actuando sobre un electrón dado es la verdadera carga nuclear (número atómico) menos una constante de pantalla oculta que tiene en cuenta el efecto de los electrones de pantalla, electrones más cercanos al núcleo que al electrón en consideración. La relación entre la carga nuclear real Z, la constante de pantalla σ, y la carga nuclear efectiva Zef se muestra en la siguiente ecuación:

Zeff: Z – σ.

(Therald Moeller)

Numero de Oxidación

Definición 1.- Las numerosas reacciones que comprenden transferencias de electrones de una especie a otra recibe el nombre de reacciones de oxidación-reducción o simplemente reacciones redux por lo cual utilizamos los números de oxidación para determinar la transferencia de electrones.

El número de oxidación o estado de oxidación de un compuesto binario único sencillo es el número de electrones que gana o pierde un átomo de ese elemento cuando forma el compuesto, en el caso de un Ion en las especies moleculares los números de oxidación se asignan según algunas reglas arbitrarias, al elemento que está más a la derecha y más arriba de la tabla periódica se le asigna un numero de oxidación negativo, al elemento que está más a la izquierda y más abajo en la tabla periódica se le asigna un numero positivo.

Reglas para determinar el número de oxidación:

1.-el número de oxidación de un elemento no combinado con otro diferente es igual a cero. (H2, O2, O3, P4, y S8).

2.- el número de oxidación de un Ion sencillo (monoatómico) es igual a la carga del Ion.

3.- la suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto debe ser cero.

4.- en un Ion poliatómico, la suma de los números de oxidación de los átomos que la forman es igual a la carga del Ion.

5.- el número de oxidación del flúor en sus compuestos es -1.

6.- el número de oxidación del hidrogeno en sus compuestos es +1 a menos que este Combinado con metales en cuyo caso el número es -1. (RAYMOND E. DAVIS, KENNETH W WHITTEN, CENCAGE LEARNING, 2008)

Definición 2.- Los números de oxidación de cada elemento en un compuesto son números positivos o negativos, asignados mediante el siguiente proceso.

1.- se escribe la estructura de Lewis del compuesto en cuestión.

2.- los electrones de cada enlace químico se asigna al núcleo más electronegativos de los que forman el enlace (electronegatividad de Pauling)

3.- si existen uniones de los elementos consigo mismo, los electrones de enlace se dividen equitativamente entre los dos átomos.

4.- se cuentan los electrones asignados a cada átomo (Nasig)

5.- el número de oxidación se obtiene restando Nasig al número de Valencia del elemento (Nval)

Nox= Nval – Nasig

Dos ejemplos imágenes

(ANDONI GARRITZ,1998)

Definición 3.- el número de oxidación de un compuesto químico es el número de electrones recibidos o aportados por dicho átomo con respecto al mismo átomo aislado, si recibe electrones son negativos pero si aporta son positivos.

Reglas para determinar el número de oxidación:

1.- el número de oxidación de todos los elementos químicos libres es cero en cualquier estado.

2.- el número de oxidación del Hidrogeno en sus compuestos es +1 en los Hidruros metálicos es -1.

3.- el número de oxidación del Oxigeno es -2 excepto en los Peróxidos que es -1.

4.- el número de oxidación de los metales es siempre positivo.

5.- la suma algebraica de los números de oxidación que forman un compuesto, multiplicado por sus respectivos sub índices es cero y en caso de un Ion es igual a la carga eléctrica del Ion.

(DULCE MARIA ANDRES, JAVIER BARIO, LUIS ANTONIO BOZAL)

Electronegatividad

Definición 1.- la electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia so electrones cuando esta químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea mayor será su capacidad para atraerlos.

Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones entre así. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7. (Daub-seese, 2005)

Definición 2.- la electronegatividad de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia si los electrones, cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo tiene una gran tendencia a atraer electrones se dice que es muy electronegativo (como los elementos próximos al flúor) y si su tendencia es a perder esos electrones se dice que es muy electropositivo (como los elementos alcalinos).

La electronegatividad tiene numerosas aplicaciones tanto en las energías de enlaces, como en las predicciones de la polaridad de los enlaces y las moléculas y, también, en la racionalización de los tipos de reacciones que pueden experimentar las especies químicas. (John Phillips, 2012).

Definición 3.- Electronegatividad: Es una de las propiedades más importantes para la química, ya que es esta propiedad la que explica el tipo de enlace químico en un compuesto y las propiedades de reacción de estos. La electronegatividad se puede definir como capacidad que tiene un elemento para atraer electrones o densidad electrónica cuando forma un enlace. El concepto de densidad electrónica hace referencia a la nube electrónica que abarca a todo el compuesto (se verá en la sección correspondiente a enlace químico). Esta propiedad obtiene valores arbitrarios, siendo los más famosos los de Pauling, el cual tomo al Flúor (el elemento más electronegativo)) como referencia (otorgándole un valor de 4.0). La electronegatividad aumenta a medida que se avanza en un periodo y que disminuye a medida que se baja en un grupo. (Burns, 2012)

Potencial de Ionización

Definición 1.- El potencial de ionización (energía de ionización, también conocido como EI) es la energía necesaria para separar por completo un electrón de un átomo gaseoso (o molécula) sin conferir al electrón expulsado o al ion resultante ninguna energía adicional (cinética). Esto es equivalente a aumentar el número cuántico principal hasta infinito.

(Becker,

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