Celdas galvanicas
Enviado por Ángel MARZOLA • 27 de Octubre de 2021 • Informes • 1.540 Palabras (7 Páginas) • 67 Visitas
Procedimiento
- -Soluciones de CuSO4 (1M)(50cm3) y ZnSO4 (1M)(50cm3)
-Temperatura 25ºc
-Electrodos de Cu y Zn
-Valor Fem obtenido en el laboratorio = Eo=1.10V
-Determinamos el ánodo y cátodo
Cu2+(1M)+2e-→Cu(S) Eo=0.34V
Zn2+(1M)+2e-→Zn(S) Eo=-0.76V
El Zn se oxida a Zn2+, es el ánodo
El Cu2+ se reduce a Cu, es el cátodo
-Semireacción de cada solución y reacción global
Reacción de oxidación (ánodo)= Zn(S) → Zn2+(1M) +2e-
Reacción de reducción (cátodo)= Cu2+(1M)+2e-→Cu(S)[pic 1]
Reacción global = Zn(S)+ Cu2+(1M) → Zn2+(1M) + Cu(S)
-La Fem obtenida teóricamente usando la tabla de valores de potenciales estándares
Eo=EoCátodo -Eoánodo → Eo=EoCu2+/Cu - EoZn2+/Zn
→ Eo= 0.34V – (-0.76V)
→Eo= 1.10V
-Representación de la celda
[pic 2]
- -Soluciones de Pb(NO3)2 (1M)(50cm3) y CuSO4 (1M)(50cm3)
-Temperatura 25ºc
-Electrodos de Pb y Cu
-Valor Fem obtenido en el laboratorio = Eo=0.463V
-Determinamos el ánodo y cátodo
Cu2+(1M)+2e-→Cu(S) Eo=0.34V
Pb2+(1M)+2e-→Pb(S) Eo= -0.13V
El Pb se oxida a Pb2+, es el ánodo
El Cu2+ se reduce a Cu, es el cátodo
-Semireacción de cada solución y reacción global
Reacción de oxidación (ánodo)= Pb(S) → Pb2+(1M) +2e-
Reacción de reducción (cátodo)= Cu2+(1M)+2e-→Cu(S)[pic 3]
Reacción global = Pb(S)+ Cu2+(1M) → Pb2+(1M) + Cu(S)
-La Fem obtenida teóricamente usando la tabla de valores de potenciales estándares
Eo=EoCátodo -Eoánodo → Eo=EoCu2+/Cu - EoPb2+/Pb
→ Eo= 0.34V – (-0.13V)
→Eo= 0.47V
-Representación de la celda
[pic 4]
- -Soluciones de AgNO3 (1M)(50cm3) y CuSO4 (1M)(50cm3)
-Temperatura 25ºc
-Electrodos de Ag y Cu
-Valor Fem obtenido en el laboratorio = Eo=0.462V
-Determinamos el ánodo y cátodo
Ag+(1M)+2e-→Ag (S) Eo=0.8V
Cu2+(1M)+2e-→Cu(S) Eo=0.34V
ElCu se oxida a Cu2+, es el ánodo
El Ag+ se reduce a Ag, es el cátodo
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