Drenaje Acido

Drenaje Acido de Minas

OBJETIVOS

Se considera al drenaje ácido de mina como la responsabilidad ambiental y económica más grande que actualmente afronta la industria minera. Su desarrollo puede tomar años o décadas, y puede continuar durante siglos. En los últimos 15 años, la tecnología ha desarrollado rápidamente, hasta el punto que se pueden tomar medidas razonables como parte del programa de diseño y desarrollo de mina para identificar y controlar el drenaje ácido.

El presente documento constituye una guía práctica para la predicción, control y evaluación del drenaje ácido de roca en las minas ubicadas en el Perú. Se preparó, en parte, para cumplir con las normas dictadas por el Gobierno Peruano a través del DS-016-93-EM y sus modificaciones contenidas en el DS-059-93-EM. Estas pautas ayudarán a las compañías mineras y metalúrgicas a definir la dimensión actual del drenaje ácido de mina, a diseñar y evaluar medidas de control alternativas para prevenirlo o limitarlo y, finalmente, a determinar el potencial futuro de generación de ácido y drenaje contaminado.

Sin embargo, se debe reconocer que los programas de muestreo, programas de pruebas, así como la selección e implementación de medidas de control serán específicos para cada asiento minero; las diferentes formaciones geológicas, tipos de mina e instalaciones de procesamiento, así como la etapa de desarrollo, la hidrología y topografía, todos ellos determinarán la selección de las medidas de predicción y control. El presente documento proporciona pautas y ejemplos, basados en normas estándar aceptadas, que ayudarán en el diseño e implementación de programas de predicción y control del Drenaje Acido de Mina. Se recomienda especialmente al profesional responsable de estos asuntos que revise los detalles del programa con la DGAA. Al final del documento, se incluye una lista de referencias, para información más detallada sobre temas específicos. Muchas de estas referencias están a disposición de quien las requiera en la biblioteca de la DGAA.

RESUMEN

Drenaje ácido de mina

Sin duda, el mayor problema que representa la minería frente a las aguas es la formación del denominado drenaje ácido de mina (“acid mine drainage”, AMD), consistente en la emisión o formación de aguas de gran acidez, por lo general ricas en sulfatos, y con contenidos variables en metales pesados. Dicho drenaje se desarrolla a partir de la lixiviación de sulfuros metálicos o y de la pirita presente en carbones. Para ello existen dos fuentes principales: 1) el mineral sulfurado “in situ” (causa no antropogénica), y 2) las escombreras (mineral dumps). No obstante, en algunos casos los fenómenos naturales, ejemplificados en el caso del Río Tinto (Huelva), pueden llegar a alcanzar grandes proporciones.

Este fenómeno se produce por la oxidación e hidrólisis de los sulfuros, y en especial de la pirita, mediante la serie de reacciones:

4FeS2 + 14 O2 + 4 H2O ® 4 Fe2+ + 8 SO42- + 8 H+

A su vez, los iones ferroso (Fe2+) se oxidarán de la siguiente manera:

4Fe2+ +O2 + 4 H+ ® 4 Fe3+ + 2 H2O

Los iones férricos se hidrolizan para formar hidróxido férrico:

4 Fe3+ + 12 H2O ® 4 Fe(OH)3 + 12 H+

Este hidróxido es el precursor de una serie de minerales típicos del ambiente oxidativo de menas sulfuradas, y otorgan a las escombreras y arroyos un típico color amarillento-rojizo. El mineral más común de este grupo llamado genéricamente “limonitas” es la goethita, FeO(OH).

En climas muy áridos (desierto de Atacama, Chile; Outback australiano), esta serie de reacciones puede quedar interrumpida dando origen a sulfatos férricos tales como jarosita, copiapita o coquimbita.

A pesar de que estas reacciones pueden dar a entender que suceden en condiciones puramente inorgánicas, el entorno biológico juega un papel decisivo. La bacteria Thibacillus ferrooxidans es la mayor responsable de la contaminación relacionada con el drenaje ácido procedente de explotaciones mineras y mineralizaciones en general. Esta es una bacteria acidófila (propia de ambiente ácido), con una fisiología basada en la fijación de carbono a partir del CO2 atmosférico, siendo por lo tanto estrictamente autótrofa, y más específicamente quimioautótrofa. T. ferrooxidans obtiene su energía oxidando hierro o azufre:

Fe2+ + 0,25 O2 + H+ ® Fe3+ + 0,5 H2O

H2S + 2 O2 ® SO42- + 2 H+

De esta manera, la bacteria cataliza reacciones del tipo:

FeS2 + 3,5 O2 + H2O ® Fe2+ + 2 SO42- + H+

2 Fe2+ + 0,5 O2 + 2 H+ ® 2 Fe3+ + H2O

Microorganismo PH Temp., ºC Aerobio Nutrición

Thiobacillus thioparus 4.5-10 10-37 + Autotrópico

T. ferrooxidans 0.5-6.0 15-25 + “

T. thiooxidans 0.5-6.0 10-37 + “

T. neapolitanus 3.0-8.5 8-37 + “

T. denitrificans 4.0-9.5 10-37 +/- “

T. novellus 5.0-9.2 25-35 + “

T. intermedius 1.9-7.0 25-35 + “

T. perometabolis 2.8-6.8 25-35 + “

Sulfolobus acidocalderius 2.0-5.0 55-85 + “

Desulfovibrio desulfuricans 5.0-9.0 10-45 - Heterotrópico

Tabla: Bacterias de las menas sulfuradas y sus condiciones de crecimiento

Estas reacciones se pueden dar con el resto de sulfuros metálicos, aunque con variaciones menores que implican otros productos más o menos solubles en cada caso.

Como resultado se obtienen aguas de pH muy bajo (2-3), cargadas en sales, sobre todo en sulfatos, en las que normalmente son más solubles los metales pesados, como Pb, Zn, Cu, As, Cd, etc. (Figura 5). Una excepción importante a tener en cuenta es el mercurio, que en medio ácido sulfúrico es insoluble, debido a que el sulfato de mercurio es insoluble en agua, precipitando en formar de schuetteita.

Otro factor importante es la granulometría del material: cuanto menor es el tamaño de grano de las partículas, mayor es la superficie específica, y por tanto, mayor la posibilidad de que se produzcan estas

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