EXAMEN DE QUIMICA EJEMPLOIDE
parcelito4417 de Septiembre de 2012
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1
EXAMEN EJEMPLO DE LA IX OMQ.
Las siguientes preguntas son ejemplos de los reactivos empleados para los niveles "A" y "B"
1.
El helio es un gas valioso utilizado en la industria, en investigación a bajas temperaturas, en buceo
profundo en el mar y en globos. ¿Cuántas moles de helio hay en 6.46 g?
A)
1.613
B)
3.230
C)
2.001
D)
0.161
E)
0.619
2.
La fórmula química del sulfato cúprico es:
A)
CuSO
3
B)
Cu SO
2
4
C)
CuSO
4
D)
Cu SO
2
3
E)
CuS
3.
La urea, [(NH ) CO], se usa como fertilizante, como alimento para animales y en la industria de los
2
2
polímeros. Se prepara por reacción del amoniaco con el dióxido de carbono:
2 NH (g) + CO (g) _ (NH ) CO (ac) + H O (l)
3
2
2
2
2
En un proceso se hacen reaccionar 637.2 g de NH con 1142 g de CO , diga cuál es el reactivo limitante y
3
2
cuál es la masa de (NH ) CO formada:
2
2
A)
NH y 897.8 g de urea
3
B)
NH y 1122.3 g de urea
3
C)
NH y 1274.4 g de urea
3
D)
CO y 778.4 g de urea
2
E)
CO y 1556.9 g de urea
2
4.
¿Qué porcentaje en masa representan los átomos de sodio en la molécula de sulfato de sodio?
A)
0.2299 %
B)
19.31 %
C)
22.99 %
D)
28.57 %
E)
32.37 %
5.
Para mejorar las cosechas en muchos casos se añaden fertilizantes a los suelos, unos de los más baratos
son el nitrato de potasio, el nitrato de amonio y el sulfato de amonio. En una mezcla que contiene 1 mol
de cada uno de estos compuestos la masa total es:
A)
281.3 g
B)
295.3 g
C)
296.3 g
D)
297.3 g
E)
313.3 g
6.
De los siguientes equipos de vidrio que pueden encontrarse en el laboratorio, ¿cuál es el menos apropiado
para medir el volumen de una disolución?
A)
Bureta
B)
Pipeta graduada
C)
Pipeta volumétrica
D)
Vaso de precipitados
E)
Matraz aforado o volumétrico
7.
Un mineral blanco llamado kaolinita se utiliza en la fabricación de cerámica. Su composición porcentual
es Al(20.93), Si(21.71), H(1.55) y el resto es oxígeno. La fórmula mínima de este compuesto es:
A)
AlSiO H
4
2
B)
AlSi O H
2
5
2
C)
Al Si O H
2
2
9
4
D)
Al SiO H
2
4
2
E)
AlSi O H
2
9
4
8.
En algunos métodos de preparación de ácido oxálico, se utilizan como catalizadores FeCl , V O
3
2
5
y
H SO . En estos compuestos, los estados de oxidación de los elementos indicados son:
2
4
Fe
Cl
V
S
A)
III-
I+
II+
II+
B)
III+
I-
II+
VI+
C)
III+
I-
V+
II+
D)
III+
I-
V+
VI+
E)
III+
I-
V+
III+
2
9.
Cuando los combustibles están contaminados con azufre, durante su combustión se forman óxidos de
azufre. El azufre, en estado sólido, puede existir en varias formas: amorfo, rómbico y monoclínico. A
estas distintas formas del azufre se les denomina como:
A)
Alótropos
B)
Coligativos
C)
Homólogos
D)
Isómeros
E)
Isótopos
EN TODOS LOS CASOS DONDE SE TRABAJE CON GASE, SE SUPONDRÁ QUE SE COMPORTAN
IDEALMENTE pV=nRT (R= 0.082 L atm mol
-1
K ).
-1
10.
El agua es uno de los principales productos de las reacciones de combustión, el hidrógeno gaseoso es un
combustible no contaminante ya que al quemarse sólo produce agua. Si en un recipiente se tienen
cantidades estequiométricas de hidrógeno gaseoso y oxígeno gaseoso para la formación de agua y la masa
total de los gases es de 180.15 g, los moles de oxígeno gaseoso dentro del recipiente son:
A)
5
B)
4
C)
3
D)
2
E)
1
11.
Si la presión en el recipiente mencionado en la pregunta anterior es de una atmósfera, ¿cuál es la presión
parcial del hidrógeno gaseoso, en atmósferas?
A)
0.10
B)
0.33
C)
0.50
D)
0.66
E)
1.00
12.
De los siguientes elementos, el que reacciona violentamente al contacto con el agua, es:
A)
Ag
B)
Au
C)
He
D)
Na
E)
Zn
13.
De los siguientes elementos el único que en estado gaseoso consta de moléculas monoatómicas es:
A)
Oxígeno
B)
Nitrógeno
C)
Hidrógeno
D)
Helio
E)
Cloro
14.
Cuando una molécula de cloruro de sodio se disocia para formar un catión sodio (Na ) y un anión cloruro
+
(Cl ). Si se disocia una molécula de dicromato de potasio la carga del anión es:
-
A)
+1
B)
-1
C)
-2
D)
-3
E)
-4
15.
El punto de fusión del cloruro de sodio es de 801 °C. En la escala de temperatura absoluta (en grados
Kelvin), este valor es:
A)
1074.15
B)
826.00
C)
801
D)
527.55
E)
0.801
16.
Cuando un átomo pierde electrones se dice que:
A)
Se activa
B)
Se cataliza
C)
Se oxida
D)
Se pasiva
E)
Se reduce
17.
El tritio, uno de los tres isótopos del hidrógeno, tiene en el núcleo:
A)
Un protón y un neutrón
B)
Dos protones y un neutrón
C)
Un protón y dos neutrones
D)
Tres protones y tres neutrones
E)
Dos protones y ningún neutrón
18.
El argón es un gas noble. Un átomo de argón tiene la siguiente configuración electrónica:
A)
1p 2p6 3s
6
2
B)
1s 2s 2p 2d
2
2
6
8
C)
[Ne] 3s 3p 1s
2
6
2
D)
[He] 1p 2s 2p 3s
6
2
6
2
E)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
2
2
3
19.
Una reacción electroquímica es la reacción de iones Cu
2+
para obtener cobre metálico, en una disolución
electrolítica llamada electrolito, esto sucede sobre un conductor eléctrico sólido que se llama:
A)
Analito
B)
Anfolito
C)
Ánodo
D)
Cátodo
E)
Colector
20.
Considerando el equilibrio PCl (g) _ PCl (g) + Cl (g) al incrementar la cantidad de cloro gaseoso en la
5
3
2
mezcla en equilibrio:
A)
Aumenta la cantidad de todas las sustancias presentes
B)
Aumenta la cantidad de PCl y disminuye la de PCl
3
5
C)
Aumenta la cantidad de PCl y disminuye la de PCl
5
3
D)
Disminuye la cantidad de PCl y la de PCl
5
3
E)
Aumenta la cantidad de PCl y la de PCl
3
5
Las siguientes preguntas son ejemplos de los reactivos empleados para el nivel "A"
21.
La presión de vapor del agua a 100°C, es de 760 mm de Hg y a 80.5°C es de 480 mm de Hg. La
temperatura de ebullición del benceno al nivel del mar es de 80.5°C. De lo anterior se puede decir que la
presión de vapor de benceno a 100°C debe ser:
A)
480 mm de Hg
B)
760 mm de Hg
C)
Mayor de 760 mm de Hg
D)
Menor de 480 mm de Hg
E)
Mayor de 480 mm de Hg pero menor de 760 mm de Hg
22.
Algunos compuestos orgánicos muy conocidos son: propanona, benceno, cloroformo, etano y fenol.
¿Cuántos de estos compuestos se clasifican como aromáticos?
A)
Ninguno
B)
Sólo uno
C)
Dos
D)
Tres
E)
Cuatro
23.
¿Cuántos isómeros estructurales puede tener el n-pentano?
A)
2
B)
3
C)
4
D)
5
E)
6
24.
¿Cuál de los siguientes compuestos tiene dentro de su estructura un átomo de carbono cuaternario?
A)
CH
3
CH
CH
2
CH
3
CH
...