EXAMEN DE SEGUNDO BIMESTRE DE CIENCIAS III

21. Para clasificar las sustancias se pueden utilizar cualquiera de los criterios que se encuentran en las opciones. Por ejemplo el Au, la Ag y el Cu se consideran sustancias puras debido a:

a) Composición 

b) Toxicidad

c) Conductividad

d) Estado físico

22. De la lista de elementos que se te proporcionan, selecciona los que pertenecen  al grupo IIA.

1. Mg, 2. Na, 3. Ca, 4. Al, 5. K

a) 1 y 2

b) 1 y 3 

c) 4 y 5

d) 1 y 5

23. Tipo de enlace que se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inertes.

a) Químico

b) Covalente

c) Iónico 

d) Metálico

24. Son la forma útil de mostrar electrones de valencia de los átomos, su representación es el símbolo del elemento, más un punto por cada electrón de valencia.

a) Estructura molecular

b) Estructura atómica

c) Estructura de Lewis

d) Estructura metálica

25. La ductilidad y la maleabilidad son propiedades muy importantes que corresponden a:

a) Los metaloides

b) Los metales

c) Los no metales

d) Los gases nobles

26. ¿Qué establece la Ley periódica de Mendeleiev?

a)  La capacidad que tienen los elementos para combinarse

b)  El orden de los elementos según la cantidad de electrones

c)  Las regularidades entre los pesos  moleculares

d)  La repetición de las propiedades de los elementos conocidos 

27. El elemento potasio tiene un número atómico de 19 y una masa atómica de 39.02, con estos datos la maestra Esmeralda les pidió a sus alumnos calcular el número de neutrones. Subraya la respuesta correcta.

a)  20

b)  21

c)  19

d)  22

28. En el laboratorio de química la maestra Esmeralda seleccionó un elemento metálico con las siguientes características: número de neutrones 14 y numero de protones 13. ¿Cuál es el elemento que seleccionó la maestra?

a)  Si

b)  Mg

c)  Al

d)  P

29. Los elementos que componen la tabla periódica están distribuidos en 7 renglones horizontales llamados periodos y 18 columnas llamadas grupos. ¿Qué tienen en común los elementos F, Cl, Br, I, At?

a) Tienen 1 electrón de valencia

b) Tienen 2 electrones de valencia

c) Tienen 6 electrones de valencia

d) Tienen 7 electrones de valencia

30. El orden actual de los elementos de la tabla periódica es creciente de acuerdo al número atómico (Z). ¿Qué dato proporciona este número?

a) Los subniveles de energía

b) La cantidad de protones

c) La masa atómica

d) Número de orbitales

31. ¿Cuáles son las partículas elementales que intervienen en la formación de los enlaces químicos?

a) Protones

b) Neutrones

c) Electrones

d) Positrones

32. En la tabla periódica se encuentran diferentes tipos de elementos, entre ellos metales, no metales, metales de transición interna. A los elementos que presentan características de metales y no metales se les conoce con el siguiente nombre.

a)  Metaloides

b)  Aleaciones

c)  Alcalinos

d)  Gases nobles

33. Al reaccionar los elementos del grupo IA metales alcalinos, con los elementos del grupo VIIA halógenos, se obtienen compuestos del siguiente tipo de enlace.

a)  Covalente

b)  Metálico

c)  Covalente polar

d)  Iónico 

34. Tipo de enlace que se da por transferencia completa de electrones.

a)  Iónico

b)  Covalente

c)  Coordinado

d)  Metálico

35. ¿Por qué el oxígeno del agua se enlaza con dos átomos de hidrógeno, y no con tres o más átomos de ese elemento?

a)  El oxígeno tiene valencia 8

b)  El oxígeno tiene valencia 4

c)  El oxígeno tiene valencia 2

d)  El oxígeno tiene valencia 6