Enlace Covalente
Enviado por SharonFrauel • 16 de Mayo de 2013 • 326 Palabras (2 Páginas) • 415 Visitas
Principales propiedades del enlace covalente:
-Pueden existir en condiciones ambiente en los estados: gaseoso, líquido, sólido cuando se presentan en estado sólido poseen puntos de ebullición y fusión más bajos comparados con los de las sustancias iónicas.
-Algunos son solubles en agua otras solventes orgánicas y otros aún son solubles en ambos
-Normalmente no son conductoras de electricidad ni aun disueltos en agua.
CLASIFICACION DEL ENLACE COVALENTE
1 Enlace no polar o puro: aquel, donde la diferencia de EN entre los átomos que lo forman es cero
2 Enlace covalente polar: aquel donde la diferencia de EN es mayor que cero y menor que
3 Si uno de los átomos aporta el par de electrones para un enlace donde ya hay un enlace covalente dativo o coordinado
EXPLICACION DE COMO SE FORMA UN ENLACE COVALENTE
Un enlace covalente entre los átomos o grupos de átomos se producen cuando estos para alcanzar el octeto estable comparten electrones del último nivel la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente, de esta forma los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de órbita denominado órbita molecular.
Regla del octeto de Lewis
La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble,1 los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.
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