Informe de quimica.

Universidad del Norte

Química

Preparación de soluciones y valoración numérica

• J Palomares
• B Arroyo
• L Bolívar
• M Hernández

Resumen

En el siguiente informe, se aborda el tema de soluciones y valoración numérica. Se toca la temática (leyes básicas, concentración entre otras) que están inmerso en éstos conceptos. Adicional, se realiza un experimento correspondiente a una reacción, se mezcla ácido clorhídrico en estado acuoso con hidróxido de sodio y mediante la teoría se hallan la concentración de dióxido de carbono generadas en la reacción experimental mediante los datos arrojados, de igual manera se halla la concentración del mismo contenida contenida en la reacción en un mismo punto, finalmente se comparan los datos y se identifican los factores que generaron diferencias entre ambos datos (teórico/experimental), mediante las siguientes palabras claves podremos contextualizarnos con el laboratorio:

Solución

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 

Concentración

En química, la concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el solvente es la sustancia que disuelve al soluto

Introducción

En este informe se presentarán los resultados obtenidos en la práctica número cuatro llevada a cabo en el laboratorio de química de la universidad del norte. Este laboratorio tiene como principal objetivo, primero, identificar la concentración del elemento de manera práctica y teórica en un mismo punto de la solución.  

Metodología

I. solución de ácido nítrico e hidróxido de sodio  

Medir en un bicker la cantidad de ácido nítrico indicada.  

Adicionar la cantidad de soluto anteriormente medida con una pipeta a la solución. Posteriormente añadir poco a poco la cantidad de hidróxido de sodio en estado líquido y medir en el programa los cambios en la gráfica, teniendo en cuenta el punto de equivalencia. Comenzar a tomar datos de concentración, registrar los datos del punto de concentración en el punto de equivalencia  y aplicar en la fórmula para obtener la concentración del elemento.

Resultados:

Hcl(ac) + NaOh (ac) -> NaCl(ac) + H2O

1 H + CT + (Na+) + (Oh-) -> (Na+) + (cl-) + H2O

Concentracion

En el punto de equivalencia

VaCa = VbCb

Ca = VbCb / Va = (12,961/ 25ml )(0,1M ) = 0,051844

% Ca = { (0,05 - 0,051844) / ( 0,05) } * 100 = 3,68%

Analisis de resultados.

Conclusion

A partir de los resultados y su posterior análisis, se evidenció que los errores arrojados en la experiencia se deben, en su mayoría, a malas ejecuciones u omisiones dentro de la práctica, debido mayormente a los errores en las medidas que se maximizan a razón de que la primera sustancia esta diluida en agua.

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