Iónico Covalente NO polar Covalente polar

Iónico Covalente NO polar Covalente polar

El comportamiento de los electrones de valencia El enlace iónico se presenta cuando un metal de las familias 1 (alcalino) o 2 (alcalino-térreo) de la Tabla Periódica reacciona con un no metal para integrar un compuesto. Por ejemplo, el cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por el metal sodio, de la familia 1, y el no metal cloro. Cuando un mismo átomo aporta el par electrónico el enlace covalente formado es coordinado o dativo. Aunque las propiedades de enlace covalente coordinado son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su origen), la distinción es útil para hacer un seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales. Una base dispone de un par electrónico para compartir y un ácido acepta compartir el par electrónico para formar un enlace covalente coordinado. Un átomo no completa la regla del octeto. Cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán atraídos por igual, de modo que estos tenderán a aproximarse hacia el átomo más electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de electrones. Este fenómeno se denomina polaridad (los átomos con mayor electronegatividad obtienen una polaridad más negativa, atrayendo los electrones compartidos hacia su núcleo), y resulta en un desplazamiento de las cargas dentro de la molécula.

Tipo de elementos que lo forman Se puede considerar un caso especial del covalente: se produce cuando las diferencias de electronegatividad son tan grandes, que en vez de compartir electrones, los ganan o pierden para ser más estables (entre metales y no metales; ej, NaCl, CsCl).

La diferencia de electronegatividades entre los elementos que lo forman

Representación esquemática de los tres tipos de enlace

Tipo de compuesto formado

Propiedades físicas: Punto de ebullición, punto de fusión, solubilidad y conductividad eléctrica.

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