Propiedades de los enlaces: iónico, covalente polar y covalente no polar.

1. Propiedades de los enlaces: iónico, covalente polar y covalente no polar.

* Enlace Iónico:

Ruptura de núcleo masivo.

Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.

Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.

Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.

Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.

Las principales propiedades de los compuestos iónicos son:

Altos puntos de fusión y ebullición

Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos Presentan aspecto cristalino

Un ejemplo de compuesto iónico, está, ciertamente en nuestras cocinas. Se trata del cloruro de sodio, popularmente conocido como sal de mesa. Esta sal está compuesta por dos elementos, un metal, el Sodio y un no metal, el Cloro.

Ambos elementos por medio del enlace iónico, adquieren una estabilidad energética, la cual es explicada por la regla del octeto. La regla dice que los átomos con excepción del hidrógeno, adquieren estabilidad al poseer ocho electrones en su última capa.

Covalente Polar: Cuando un mismo átomo aporta el par de electrones, se dice que el enlace covalente es polarizado. Aunque las propiedades de enlace covalente polarizado son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su origen), la distinción es útil para hacer un seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales.

Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar

Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de valencia.

Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia.

Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares.

Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones de la capa de valencia en 4 pares.

Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones de la capa de valencia en 5 pares.

En general cuando un átomo comparte los dos electrones para uno solo se llama enlace covalente dativo y se suele representar con una flecha (→).

* Covalente No Polar: Ocurre entre átomos de no metales iguales.

- Las electronegatividades de los elementos unidos son iguales: se unen átomos del mismo elemento.

- Los electrones de valencia se comparten equitativamente: los átomos tienen la misma electronegatividad y atraen los electrones por igual, por lo que los electrones se mueven alrededor de ambos átomos.

- La partícula que se forma es una molécula no polar: sin cargas eléctricas.

- La diferencia de cargas entre los átomos enlazados es nula.

- Las sustancias con este tipo de enlace se denominan “elementos moleculares”

10 ejemplos de Nuevos Materiales:

1. Nanotubos: pequeñas tuberías conformadas con átomos de carbono puro para diseñar todo tipo de ingenios de tamaño nanoscópico.

2. Micro máquinas: integración de muchos componentes en un volumen reducido, juntando diversos logros tecnológicos.

3. Circuitos Integrados: es una pastilla pequeña de material semiconductor, de algunos milímetros cuadrados de área, sobre la que se fabrican circuitos electrónicos generalmente mediante fotolitografía y que está protegida dentro de un encapsulado de plástico o cerámica.

4. Lentes planas: permiten enfocar la luz en áreas más pequeñas que la longitud de onda de la luz, con lo que podrían conseguirse aplicaciones en el terreno de la óptica o de las comunicaciones totalmente inéditas

5. Ordenadores ópticos: una computadora que usa la luz en vez de la electricidad (es decir fotones en lugar de electrones) para manipular, almacenar y transmitir datos.

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