Kernel

Kernel (química)

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Para otros usos de este término, véase Kernel.

Para otros usos de este término, véase Núcleo.

En química inorgánica, el kernel o núcleo es una forma de simplificación de la configuración electrónica de un elementosustituyendo los electrones anteriores a la capa de valencia a uno de sus orbitales posee el número máximo de electrones. Gracias a esto, se puede comenzar a contar los electrones usando como punto de referencia al gas noble más cercano al elemento del cual se desea conocer la configuración.

Así por ejemplo la configuración del Litio (Z=3) sería: 1s2 2s1. El Helio (Z=2) es 1s2, por lo que el kernel del Li sería el siguiente: [He] 2s1

Otros ejemplos:

Mg (Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2. Su kernel sería: [Ne] 3s2

Y (Z=39): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. Su kernel sería: [Kr]5s2 4d1...

Hola

Como mencionas el "Kernel" es una forma abreviada de expresar la configuración electrónica. y utilizas a un gas noble, por que estos elementos tienen una configuración electrónica estable, no necesitan ganar, ni perder electrones

Y el símbolo del gas noble que usas, es el que esté antes del elemento con el que estes trabajando.

En una pregunta anterior tu escribiste esto:

1s

2s2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

Todos los gases nobles excepto el Helio, terminan en p6. Entonces lo puedes hacer es sumar los electrones de p6. Te dejo la siguiente tabla. con los Símbolos de los gases nobles, en que terminan y su número atómico

Símbolo---Terminación---Número Atómico

He. . .. . . . . .1s2. . . . . . . . .2

Ne. . . . . . . . . 2p6. . . . . . . .10

Ar. . . . . . . . . .3p6. . . . . . . . 18

Kr. . . . . . . . . .4p6. . . . . . . . 36

Xe. . . . . . . . . 5p6. . . . . . . .54

Rn . . . . . . . . .6p6. . . . . . . . 86

También en otra de tus preguntas manejaste al Galio (Ga)

La configuración de este es:

Ga 31: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10 , 4p1

Si te das cuenta, el último subnivel "p" completo, es decir con 6 electrones, es 3p6, que en la tabala anterior corresponde al Argón (Ar). Entonces usarías este gas noble para representar el Kernel

Ga 31 [ Ar 18] 4s2, 3d10, 4p1

En química el Kernel es una forma de simplificación de la configuración electrónica de un elemento sustituyendo los electrones anteriores a la capa de valencia por la configuración del gas noble alque corresponden entre corchetes y seguido de los electrones restantes.

Así por ejemplo la configuración del Litio (Z=3) sería: 1s2 2s1. El Helio (Z=2) es 1s2, por lo que el kernel del Li sería elsiguiente: [He] 2s1

Otros ejemplos:

Mg (Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2. Su kernel sería: [Ne] 3s2

Y (Z=39): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. Su kernel sería: [Kr]5s2 4d1

REGLA DE KERNEL

Los gasesnobles tienen todos sus orbitales llenos de electrones. A esta configuración electrónica perfecta, se le llama Kernel, cuando a su vez, se encuentra contenida en la estructura de otro átomo.

Paraefectuarla, se toma en cuenta el gas noble que le antecede en la tabla, se escribe entre paréntesis su símbolo que representa su configuración electrónica y luego se distribuyen los electronesrestantes. Ejemplo: realizar la configuración electrónica con Kernel del fierro.

El número atómico del fierro es 26, por lo que el valor de "n" es 4. El gas noble que le antecede es el Argón, a quien lecorresponderán

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