MIV U2 Actividad 1 Desarrollo De Problemas Estequiométricos Y Soluciones

MIV – U2 - Actividad 1. Desarrollo de problemas estequiométricos y soluciones

Instrucciones:

• Resuelve los siguientes problemas aplicando los conceptos necesarios.

• Escribe los procedimientos completos realizados con factores de conversión. Usa el espacio necesario.

• Envía tu tarea.

1. Calcula el volumen de O2 en litros que se necesitan para la combustión completa de 1.5 L de C2H6 y calcula los volúmenes en litros de CO2 y H2O que se forman; todos los gases fueron medidos a TPN. Revisa que la ecuación esté correctamente balanceada.

2C2H6 (g) + 7O2 (g)  4CO2 (g) + 6H20 (g)

Procedimientos:

1.5 l x 7O 2 / 2 C2H6 = 5.21 O2

1.5l x 4 CO2/ 2 C2H6 = 31 CO2

1.5l x 6 H2O/2 C2H6 = 4.51 H2O

Respuestas:

1. Ecuación Balanceada

2. 5.2 litros O2

3. 3 litros CO2

4. 4.5 litros H2O

3. Es la misma cantidad de los elementos en los reactivos y producto

REACTIVOS 4 carbono, 12 hidrogeno, 14 oxigeno.

PRODUCTOS 4 carbono, 12 hidrogeno, 14 oxigeno.

2. Una muestra de 50.0g de carbonato de calcio se deja reaccionar con 35g de ácido fosfórico. Los productos finales son fosfato de calcio, dióxido de carbono y agua.

a. ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio pueden producirse?

b. Calcula la cantidad de moles de reactivo en exceso al final de la reacción.

CaCO3 + H3PO4 Ca3 (PO4)2 + CO2 + H2O

3CaCO3 + 2H3PO4 Ca3 (PO4)2 + 3CO2 + 3H2O

Ca= 3 x 40 = 120

C= 3 x 12 = 36

O= 9 x 16 = 144

TOTAL 300 g CaCO3

C 3 x 12 = 36

O 6 x 16 = 96

H 6 x 1 = 6 TOTAL 132 g CO2

P | 2 x 31 = 62

O | 8 x 16 = 128

TOTAL 196 g H3PO4 H 6 x 1 = 6

O 3 x 16= 48

Ca 3 x 40 = 120 TOTAL 54 g H2O

P 2 x 31 = 62

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